EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR, PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO Y QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO, RESUELTOS A TRAVÉS DE VIDEOS EXPLICATIVOS:
El contenido se enmarca dentro del tema de estructura de la materia y forma parte del proceso de determinación de sustancias, de tanta importancia en Química.
El siguiente material puede ser utilizado como CLASE INVERTIDA.
EJERCICIO F1BE2075 A, de determinación de la COMPOSICIÓN CENTESIMAL de compuesto conocido:
Hallar la composición centesimal del ácido sulfúrico (H2SO4).
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(H)=1; Ma(S)=32 ; Ma(O)=16
A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/8qfK1AkaMH4
EJERCICIO F1BE2075 B, de determinación de FÓRMULA EMPÍRICA:
Disponemos de un compuesto con una composición centesimal del 2,04% de hidrógeno, 32,65% de azufre y el resto de oxígeno. Identificar el compuesto, hallando su fórmula empírica.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(H)=1; Ma(S)=32 ; Ma(O)=16
A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/eQE5UWbFImg
EJERCICIO FQ1BE266, de determinación de FÓRMULA EMPÍRICA:
Calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 52,2 % de C, 13% de H y 34,8 % de O.
DATOS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.
A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/HJOHr_o08hQ
EJERCICIO FQ1BE2074:
Por la combustión de 1 gramo de determinado alcohol, se obtuvieron 2,38 g de dióxido de carbono y 1,22 g de agua. Sabiendo que su masa molecular es de 74 u.m.a., determinar su fórmula molecular.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16
A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/7fI9KOxH4vA
EJERCICIO Q2BE1655:
Hallar la fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso sabiendo que el porcentaje de hidrógeno es de 14,28 % y teniendo en cuenta que su densidad en condiciones normales es de 2,5 kg/m3.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1
R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)
IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/mVgxMtZI4rg
Una vez visualizado este contenido, realizar los siguientes ejercicios:
EJERCICIO Q2BE1656:
La composición centesimal de un compuesto orgánico es: 7,8% de H, 37,2% de C y 55% de Cl. Determinar sus fórmulas empírica y molecular sabiendo que a 27º C y 0,93 atmósferas, 2,8 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 1,15 l.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; Cl=35,5
R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)
SOLUCIÓN: C2H5Cl
EJERCICIO Q2BE1657:
Hallar la fórmula molecular de un compuesto orgánico de Masa Molecular 129 g/mol, cuya fórmula empírica es C2H5N.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; N=14
SOLUCIÓN: C6H15N3
EJERCICIO Q2BE1658:
Cuando se queman 6,25 g de un hidrocarburo se obtienen 11,3 g H2O y 18,3 de CO2. Determinar su fórmula empírica. Si sabemos que su densidad en condiciones normales es 1,34 g/l, determinar su fórmula molecular.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1
R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)
SOLUCIONES: CH3, C2H6
EJERCICIO Q2BE1659:
1,65 g de un compuesto orgánico que tiene sólamente C, H y O, a 250ºC y 750 mm de Hg ocupa en estado gaseoso 625 ml. Su composición centesimal es la siguiente: 8,7 % de H y 63,1 % de C. Hallar su forma molecular.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16
R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)
SOLUCIÓN: C6H10O2
EJERCICIO FQ1BE2078:
Determinar la fórmula molecular de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, si su masa molecular es 60,05 u.m.a y su composición centesimal es H: 6,6 %; C: 20 %; O: 26,6% y N: 46,8 %.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16; N=14
¿Cuál sería su fórmula molecular si su masa molecular fuera 120,1 u.m.a.?
SOLUCIÓN: CH4N2O; C2H8N4O2
EJERCICIO FQ1E2084:
Determina la fórmula empírica de un determinado aminoácido cuya composición centesimal es: 40,45 % de C, 35,955 % de O, 7,865 % de H y 15,73 % de N.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; O=16; H=1; N=14
SOLUCIÓN: C3H7NO2
EJERCICIO FQ1E2085:
Determina la fórmula empírica de un compuesto orgánico que contiene un 60 % de carbono, un 13,33 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. b) Si su masa molecular es de 120 g/mol, ¿cual será su fórmula molecular?.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; O=16; H=1
SOLUCIÓN: C3H8O, C6H16O2
EJERCICIO FQ1E2086:
Un compuesto orgánico está formado por un 85,63 % de C y 14,37 % de H. Calcula sus fórmulas empírica y molecular si se sabe que su masa molecular es 28 g/mol.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1
SOLUCIÓN: CH2, C2H4
EJERCICIO FQ1BE2088:
En el análisis centesimal de un compuesto orgánico se observa que tiene un 13,73% de hidrógeno, un 68,11% de Carbono y el resto de oxígeno. Se conoce que 2 gramos de este compuesto a 500ºC y a 1 atmósfera de presión ocupan un volumen de 1,439 litros.
a.- Hallar su fórmula empírica.
b.- Hallar su fórmula molecular.
c.- Proponer un nombre para este compuesto orgánico, indicando su fórmula desarrollada.
DATOS: R=0,082 atm·L·K-1·mol-1; M(O)=16,00; M(C)=12,01; M(H)=1,008
EJERCICIO FQ1BE2090:
Cuando se queman 3,75 g de determinado alcohol producen 8,92 g de anhídrido carbónico y 4,56 g de vapor de agua. Se sabe además que esos 3,75 g del alcohol en condiciones normales ocupa un volumen de 1,13 litros.
a.- Hallar la fórmula empírica.
b.- Hallar su fórmula molecular.
c.- Proponer un nombre para este alcohol.
DATOS: R=0,082 atm·L·K-1·mol-1; M(O)=16,00; M(C)=12,01; M(H)=1,008
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