REACCIONES TRANSFERENCIA ELECTRONES REDOX

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. REACCIONES REDOX PARA 2º DE BACHILLERATO:

SIGUE EL PROCESO DETERMINADO POR:

- QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA

PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DEL SIGUIENTE ARTÍCULO DE ESTE PROYECTO:

- PILAS. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX

EJERCICIO Q2BE2748:

¿Cuáles de las siguientes reacciones corresponden con procesos de oxidación-reducción? Identifica en cada caso el oxidante y el reductor, la especie formada por oxidación y la obtenida por reducción. Escribe las semirreacciones.

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EJERCICIO Q2BE2747:

Para la siguiente reacción química, identificar la sustancia que se oxida y la que se reduce:

2 Ca₃(PO₃)₂ + 10 C + 6 SiO₂ → P₄ + 10 CO + 6 CaSiO₃

VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtube.com/v=q1ZAjeuS1tM

EJERCICIO Q2BE2738:

Ajustar por el método del ión/electrón, la siguiente reacción redox:

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

VÍDEO CON LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO: https://youtu.be/Ivl6ID4AM_I?si=DY3QetFUVosjA3V6

EJERCICIO Q2BE3833, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

El cinc metálico puede reaccionar con los iones hidrógeno (1+) oxidándose a cinc (2+).

a) ¿Qué volumen de hidrógeno (dihidrógeno) medido a 700 mm de mercurio y 77ºC se desprenderá si se disuelven completamente 0,5 moles de cinc en medio ácido?

b) Si se realiza la electrolisis de una disolución de cinc (2+) aplicando una intensidad de corriente de 1,5 A durante 2 horas, se depositan 3,66 g de metal. Calcule la masa atómica del cinc.

Datos: F = 96500 C · mol^-1; 1 atm = 760 mm Hg, R = 0,082 atm · L · K^-1· mol^-1.

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EJERCICIO Q2BE3834, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Se construye una pila voltaica usando como electrodos Cr y Ni.

a) Escriba las semirreacciones que ocurren en cada electrodo, indicando cuál corresponde al ánodo, cuál al cátodo y sus signos.

b) Determine el potencial (f.e.m.) de la pila y la reacción global ajustada.

c) Escriba la notación la pila.

d) El papel de aluminio es ampliamente usado para envolver alimentos, no obstante, se desaconseja su uso en alimentos ácidos como los cítricos o el tomate. Justifica si el aluminio podría reaccionar con los ácidos.

Datos: Potenciales normales de reducción: E^o(Cr³⁺/Cr) = – 0,74 V; E^o(Ni²⁺/Ni) = – 0,25 V; E^o(Al³⁺/Al) = – 1,66 V; E^o(H⁺/H₂) = 0,00 V

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EJERCICIO Q2BE2237:

En un proceso electrolítico empleando dicloruro de níquel [Cloruro de níquel (II)], se depositan 2.5 g de níquel sobre una pieza metálica. Si empleamos una corriente de 2 A,

a) ¿Cuánto tiempo será necesario para completar el proceso?.

b) Justifica si reaccionará con un ácido una pieza recubierta de níquel.

c) Razone si el ion Ni²⁺ podrá oxidar la plata metálica.

DATOS: E^o (Ni²⁺/Ni) = – 0,23 V; E^o (Ag⁺/Ag) = + 0,80 V; E^o (H⁺/H₂) = 0,00 V

Masas atómicas: Ni = 58,7 u; 1 F = 96500 C·mol^-1

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EJERCICIO Q2BE2552:

Para la reacción redox siguiente:

K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ → K₂SO4 + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

a) Identifique la sustancia oxidante y la reductora, así como la que se oxida y la que se reduce.

b) Realice el ajuste por el método del ion-electrón indicando las correspondientes semirreacciones.

c) De la correspondiente reacción molecular ajustada.

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EJERCICIO Q2BE2571:

Ajusta por el método del ión-electrón la siguiente reacción:

KNO₂+ KMnO₄+ H₂SO₄ ⇆ KNO₃+ MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂O

a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.

c) Nombra los compuestos KMnO₄, KNO₂, KNO₃y K₂SO₄.

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EJERCICIO Q2BE2572:

En una celda electrolítica conteniendo CuCl₂ fundido, se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Determine la intensidad necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25ºC y 1 atm.

DATOS: Masa atómica: Cu: 63.5 / Cl:35.5 u.m.a / 1 F = 96500 C

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EJERCICIO Q2BE2719:

Para la siguiente reacción de oxido-reducción:

KIO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O.

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Ajusta la reacción iónica por el método del ión-electrón

c) Ajusta la reacción global.

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