EQUILIBRIO QUÍMICO PRECIPITACIÓN SOLUBILIDAD
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
EL EQUILIBRIO QUÍMICO. EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN PARA QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO:
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EJERCICIO Q2BE2238:
El producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCO3, a 25 ºC es 4,8 · 10-9. Calcula:
a) La solubilidad molar de la sal a 25 ºC.
b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
DATOS: Ma (Ca) = 40 u; Ma (C) = 12 u; Ma (O) = 16 u.
IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO: EXAMEN GLOBAL DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO
EJERCICIO Q2BE2570:
Se añade el mismo número de moles de CO2 que de H2 en un recipiente cerrado de 2L de capacidad, que se encuentra a 1259 K, estableciéndose el siguiente equilibrio:
H2 (g) + CO2 (g) ⇆ H2O (g) + CO (g).
Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de CO es 0,16 M y el valor de Kc es 1,58. Calcula:
a) La concentración del resto de los gases en el equilibrio.
b) La presión total del sistema en el equilibrio.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol-1 · K-1 .
IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: PRUEBA DE EXAMEN FINAL DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO
EJERCICIO Q2BE2750:
En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de CuO y se calienta a 1.025 º C, alcanzándose el siguiente equilibrio:
4 CuO (s) ↔ 2 Cu2O (s) + O2 (g).
Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm, calcula:
a) Los moles de O2 que se han formado y la masa de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura.
Datos: R = 0,082 atm · L · mol-1· K-1; Ar(Cu) = 63,5 u; Ar(O) = 16 u.
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