CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS

CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA:CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS

RESPUESTA DEL PROYECTO ACHIMAGEC, A LOS CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.

Dentro del proyecto, hemos elaborado un conjunto de vídeos, que pueden resultar útiles para el tratamiento del contenido de REACCIONES QUÍMICAS, para 1º de Bachillerato, e incluso para cursos avanzados de la E.S.O., en este aspecto de las reacciones químicas, que tanta continuidad tiene en los cursos posteriores.

Este material puede servir para desarrollar actividades tipo «CLASE INVERTIDA» (flipped classroom), utilizado convenientemente.

Puede resultar de interés, y para comenzar, si el contenido resulta complicado, estos enlaces iniciales:

ESTA ACTIVIDAD ESTÁ GRADUADA DEL SIGUIENTE MODO:

  • CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON MASAS
  • CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON GASES
  • CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON ELEMENTOS EN DISOLUCIÓN
  • CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
  • CÁLCULOS GLOBALES, DONDE SE INTEGRA LO ANTERIOR

ASPECTOS FORMALES LOMLOE PARA DOCENTES AL FINAL DEL ARTÍCULO, PARA NO INTERFERIR CON LO QUE ES DE INTERÉS PARA EL APRENDIZAJE DEL ALUMNADO.

CÁLCULOS CON MASAS EN REACCIONES QUÍMICAS:

EJERCICIO FQ4EE2231:

En la reacción de formación del agua, hallar la cantidad de agua que se obtiene con 2 gramos de hidrógeno.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/nbSDpOOvXEw

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO: PRUEBA DE MEJORA FINAL (TRUEQUE) PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º E.S.O.

ACTIVIDAD 1 UNA VEZ SE HA VISTO EL VÍDEO:

En la reacción de descomposición del amoniaco para dar nitrógeno e hidrógeno, ambos gaseosos, hallar la cantidad de cada uno de los productos que se obtiene cuando se descomponen 23 gramos de amoniaco.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(N)=14 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.

EJERCICIO FQ4EE2232:

En la reacción de formación del agua:

a.- Ajustar la reacción química.

b.- Realizar el balance de masas.

c.- Hallar la cantidad de agua que se obtiene cuando reaccionan 5 gramos de hidrógeno.

d.- Hallar la cantidad de agua que se obtiene cuando reaccionan 5 gramos de oxígeno.

e.- ¿Por qué decimos que la formación del agua es un cambio químico?

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/n3YJff6-Ex0

EJERCICIO FQ4EE2233:

Partiendo de la reacción de combustión del metano (CH4), que sabemos que se produce en presencia de oxígeno (O2) y produce anhídrido carbónico (CO2) y agua (H2O), responder a las siguientes preguntas:

a.- Escribir y ajustar la reacción de combustión del metano.

b.- Realizar el balance de masas de la reacción.

c.- Hallar la cantidad de CO2 que enviamos a la atmósfera cuando quemamos 35 g de metano.

d.- Hallar la cantidad de oxígeno necesaria para que se quemen 30 g de metano.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/KwKt5sCnfTA

ACTIVIDAD 2 UNA VEZ SE HA VISTO EL VÍDEO:

En la reacción de combustión del etanol,  hallar la cantidad (en gramos) de oxígeno que se necesita para quemar 35 gramos de etanol.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

EJERCICIO FQ4EE2234:

El propano es un gas combustible, que está presente en determinados tipos de bombonas para su uso en las cocinas de gas. Cuando se quema (combustión) en presencia de oxígeno, produce anhídrido carbónico y agua.

Partiendo de la reacción de combustión del propano, hallar:

a.- La cantidad de oxígeno que es necesaria para quemar 15 g de propano.

b.- La cantidad de propano que se puede quemar con 10 gramos de oxígeno.

c.- La cantidad de anhídrido carbónico que se produce cuando pretendemos quemar 10 gramos de propano.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/oSfeCFU52Qw

EJERCICIO FQ3EE2474:

En la reacción de combustión del propano, responder a las siguientes cuestiones:

a.- Escribir y ajustar la reacción.

SOLUCIÓN: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

b.- Realizar el balance de masas sobre la reacción ajustada y comprobar que se cumple la Ley de Lavoisier.

SOLUCIÓN: 44 + 160 = 132 + 72 ; se cumple, ya que son iguales las sumas de las masas en u.m.a. de los reactivos y de los productos.

c.- La cantidad de anhídrido carbónico que se obtiene con la la combustión de 19 g de propano.

SOLUCIÓN: 57 g de CO2

d.- La cantidad de agua que se obtiene con la combustión de 19 g de propano.

SOLUCIÓN: 31,09 g H2O

e.- La cantidad de oxígeno que se obtiene con la combustión de 19 g de propano.

SOLUCIÓN: 69,09 g O2

f.- Comprobar que se cumple la ley de Lavoisier con los tres apartados anteriores.

SOLUCIÓN: 19 g  de propano + 69,09 g de oxígeno = 88,09 g = 57 g CO2 + 31,09 g de agua ; sí se cumple, ya que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

DATOS: Ma(C)=12 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(O)=16 uma

EJERCICIO FQ4EE2235:

El propanol es un alcohol que se utiliza como anticongelante e incluso en productos cosméticos, lociones o productos refrescantes. Posiblemente esté presente en los geles hidroalcohólicos que estamos usando en este período del Covid-19, ya que se usa como antiséptico en medicina. Cuando se quema en presencia de oxígeno, produce anhídrido carbónico y agua.

Partiendo de la reacción de combustión del propanol, hallar:

a.- La cantidad de oxígeno necesaria para quemar 15 g de propanol.

b.- La cantidad de propanol que se puede quemar con 10 g de oxígeno.

c.- La cantidad de anhídrido carbónico que se produce cuando pretendemos quemar 10 g de metanol.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/qQdFFT2lXWA

INTRODUCCIÓN A FORMULACIÓN ORGÁNICA, PARA SU USO PREVIO A LA IMPARTICIÓN DE LA FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA, CON TODOS SUS PORMENORES Y DETALLES:

INTRODUCCIÓN A FORMULACIÓN ORGÁNICA_V1

CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON GASES:

Cálculos en reacciones químicas, pero con la dificultad añadida de que alguno de los componentes sea un gas y tengamos que utilizar la ecuación de los gases ideales.

PUEDE INTERESAR VER: ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES. ECUACIONES DE PRIMER GRADO

EJERCICIO FQ4EE2236:

Tenemos 2,5 litros de propano a una presión de 2 atmósferas y a una temperatura de 20º C. ¿Qué volumen de agua desprendemos a la atmósfera cuando se queman los 2,5 litros de propano en esas condiciones?

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

R=0,082 atm·L/(mol·K)

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/dTknndf4GjY

ACTIVIDAD FQ1BE2412 UNA VEZ SE HA VISTO EL VIDEO:

En la reacción de combustión del etanol (C2H6O),  hallar el volumen de anhídrido carbónico que se desprende a la atmósfera, cuando se queman 40 gramos de etanol, desarrollándose la reacción a 25ºC y 650 mm de Hg.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; R=0,082 atm·L/(mol·K)

EJERCICIO FQ4EE2501:

En la reacción de combustión del metano, hallar la cantidad de vapor de agua (en gramos) que se obtiene con la combustión de 5 litros de metano a 20o C y 600 mm de Hg.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: Ma(C)= 12; Ma(H)=1; Ma(O)=16; 

IR AL ARTÍCULO CON LA SOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: PRUEBA DE EXAMEN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON CHULETA LEGAL. FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE LA E.S.O.

EJERCICIO FQ3EE2452:

En la reacción de combustión del butano, responder a las siguientes cuestiones:

a.- Escribir y ajustar la reacción.

b.- Realizar el balance de masas sobre la reacción ajustada y comprobar que se cumple la Ley de Lavoisierr.

c.- La cantidad de anhídrido carbónico que se obtiene con la la combustión de 17 g de butano.

d.- La cantidad de agua que se obtiene con la combustión de 17 g de butano.

e.- La cantidad de oxígeno que se obtiene con la combustión de 17 g de butano.

f.- Comprobar que se cumple la Ley de Lavoisier con los tres apartados anteriores.

g.- El volumen en C.N. que se obtiene de vapor de agua cuando se queman 25 g de butano.

h- El volumen en C.N. que se obtiene de anhídrido carbónico cuando se queman 25 g de butano.

i.- El volumen en C.N. que se obtiene de oxígeno cuando se queman 25 g de butano.

j.- Comprobar que se cumple la LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN, con los apartados anteriores.

DATOS: R = 0,082 atm·L/(mol·K); Ma(C)=12 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(O)=16 uma

EJERCICIO F4EE2494:

En la reacción de combustión del propano, hallar la cantidad de vapor de agua (en gramos) que se obtiene con la combustión de 2 litros de propano a 30o C y 800 mm de Hg.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: Ma(C)= 12; Ma(H)=1; Ma(O)=16;

SOLUCIONES: reaccionan 3,7 g de propano produciendo 6,1 g de agua

CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON ELEMENTOS EN DISOLUCIÓN: 

Cálculos en reacciones químicas, pero alguno de los componentes está en disolución, con lo que hay que realizar algunos cálculos previos. En este caso sólo utilizamos la fórmula de la Molaridad, para la concentración de la disolución.

EJERCICIO FQ4EE2237:

El ácido sulfúrico reacciona con el Cinc. Hallar la cantidad de hidrógeno que se desprende cuando reaccionan 3 ml de disolución 3 M de ácido sulfúrico.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; Ma(S)=32 u.m.a.; Ma(Zn)=65,4 u.m.a.;

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/Oe9rlJ1QxrM

ACTIVIDAD 4 UNA VEZ SE HA VISTO EL VÍDEO:

El cobre reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato cúprico e hidrógeno. Hallar la cantidad de cobre que reacciona en estas condiciones con 250 ml de una disolución 2M de ácido nítrico.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(Cu)=63,5 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; Ma(N)=14 u.m.a.

ACTIVIDAD 4.1:

Hallar la molaridad de una disolución de metanol al 99,5 % en masa y de densidad 0,791 g/ml.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

ACTIVIDAD 4.2:

El metanol se quema. Hallar el volumen de CO2 en condiciones normales, que se desprende a la atmósfera cuando quemamos el metanol contenido en 2 litros de una disolución de densidad 0,791 Kg/L del 99,5% de riqueza.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

SOLUCIÓN: 1101,17 L

EJERCICIO 4.3::

En la combustión del etilmetiléter, hallar:

a.- La cantidad de oxígeno que se necesita para quemar el etilmetiléter contenido en 700 ml de disolución 3M de etilmetiléter. (SOLUC.: 302,4 g)

b.- La cantidad de agua que se obtiene cuando reaccionan 650 ml de disolución de etilmetiléter de densidad 1,3 g/ml y del 85% en masa.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

Y para terminar, con esta serie,

CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS, CON REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO:

Cálculos en reacciones químicas, en los que se hace necesario el planteamiento de reactivo limitante y exceso, para poder obtener lo que se solicita.

EJERCICIO FQ4EE2238:

En la reacción de formación del agua, hallar la cantidad de agua que se obtiene cuando disponemos de 10 g de hidrógeno y 10 g de oxígeno.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/jt_Aztp03h8

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO: PRUEBA DE MEJORA FINAL (TRUEQUE) PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º E.S.O.

ACTIVIDAD 5 UNA VEZ SE HA VISTO EL VÍDEO:

El nitrógeno y el hidrógeno producen amoniaco. Hallar la cantidad de amoniaco que se forma cuando disponemos de 5,3 gramos de hidrógeno y 3,4 gramos de nitrógeno.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(N)=14 u.m.a.

EJERCICIO FQ1BE2277:

Considerando la combustión del ácido acético o etanoico (CH3-COOH)  que es el componente principal del vinagre:

a.- Hallar la cantidad (gramos) de anhídrido carbónico que se obtiene con la combustión de 25 g de ácido acético.

b.- Hallar la cantidad (gramos) de vapor de agua que se produce cuando pretendemos la combustión de 25 gramos de ácido acético en presencia de 25 gramos de oxígeno.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1.

SOLUCIONES: 36,67 g; 14,06 g

EJERCICIO F4EE2493:

En la reacción de formación del amoniaco, ¿cuánto amoniaco en gramos se forma con 5 gramos de hidrógeno y 5 gramos de nitrógeno?

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA:  Ma(H)=1; Ma(N)=14

SOLUCIONES: Limitante el nitrógeno: 6,07 g de amoniaco

EJERCICIO F4EE2495:

En la reacción de formación del agua, hallar la cantidad de agua que se forma con 5 gramos de hidrógeno y 2 litros de oxígeno en Condiciones Normales.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: Ma(H)=1; Ma(O)=16;

SOLUCIONES: limitante el oxígeno con 2,86 g que producen 3,22 g de agua

EJERCICIO FQ4EE2500:

En la reacción de formación del agua, ¿qué cantidad en gramos de agua se forma con 4 gramos de hidrógeno y 10 gramos de oxígeno?

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA:  Ma(H)=1; Ma(O)=16; 

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EJERCICIO FQ4EE2502:

En la reacción de formación del amoniaco, hallar la cantidad de amoniaco que se forma con 4 gramos de hidrógeno y 3 litros de nitrógeno en Condiciones Normales.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: Ma(H)=1; Ma(N)=14

IR AL ARTÍCULO CON LA SOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: PRUEBA DE EXAMEN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON CHULETA LEGAL. FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE LA E.S.O.

EJERCICIOS GLOBALES PROPUESTOS DE ESTE CONTENIDO: CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS, CON DISOLUCIONES, CON GASES Y CON EL PLANTEAMIENTO NECESARIO DE REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO:

EJERCICIO GLOBAL 1:

El ácido clorhídrico forma parte de la composición de los jugos gástricos. De ahí que la acidez de estómago se deba a un exceso en la producción de este ácido por parte de nuestro organismo. Para compensar este efecto, tomamos bicarbonato (bicarbonato de sodio) que reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono.

a.- Escribir la ecuación química del proceso descrito.

b.- Hallar la cantidad de bicarbonato que hay que tomar para neutralizar 5 ml de HCl 1,25 M.

c.- Hallar el volumen de dióxido de carbono que se forma con la cantidad de HCl del apartado anterior, si suponemos que la presión en el estómago es de 1,7 atmósfera y se encuentra a la temperatura corporal media normal de 37ºC.

d.- Hallar la cantidad de cloruro de sodio que se obtiene cuando disponemos de 15 gramos de HCl puro y de 23 g de bicarbonato.

DATOS: R=0,082 (atm·L)/(mol·K); Ma(Cl)=35,5 uma; Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(Na)=23 uma.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DEL VÍDEO:  https://youtu.be/wiwoyD9DKd8

EJERCICIO GLOBAL 2:

El butanol se quema en una reacción conocida como combustión.

a.- Hallar el volumen en C.N. de dióxido de carbono que se desprende a la atmósfera, aumentando el efecto invernadero, cuando se queman 3 litros de butanol gaseoso a 2,5 ats y 50º C de temperatura. (SOL.: 25,35 l)

b.- Hallar el volumen de vapor de agua en C.N. que se obtiene cuando 500 ml de una disolución de butanol al 80% en masa y 800 g/L de densidad se quieren quemar en presencia de 5 L de oxígeno en C.N. (SOL.: 7,15 g de ox, 320 g but, … ;4,17 L de H2O)

c.- Hallar la cantidad de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso con los datos del apartado anterior. (2,58·1024 moléc de butanol)

DATOS: R=0,082 (atm·L)/(mol·K); Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma.

EJERCICIO GLOBAL 3 (FQ1BE2217):

El etanal o acetaldehído (CH3CHO) es un compuesto orgánico que aparece en nuestro organismo como consecuencia de la metabolización en el hígado del etanol, presente en las bebidas alcohólicas. De hecho, el etanal es el causante de la resaca y del rubor facial, con posterioridad al consumo inapropiado de bebidas alcohólicas.

Si consideramos la combustión del etanal, responder a las siguientes cuestiones:

a.- Hallar la masa de agua que se obtiene cuando reaccionan 25 g de etanal. (SOL.: 29,45 g)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

b.- Hallar la masa de anhídrido carbónico que se obtiene cuando reaccionan 25 g de etanal. (SOL.: 50 g)

c.- Hallar la masa de oxígeno necesaria para la combustión de 25 g de etanal. (SOL.: 45,45 g)

d.- Confirmar con los tres apartados anteriores la Ley de Lavoisier para esta combustión de 25 g de etanal.

(SOL.: SUMAR REACTIVOS Y PRODUCTOS, VER QUE COINCIDE)

e.-Hallar el volumen de vapor de agua medido a 7 atmósferas y 90ºC que se forma cuando se quema el acetaldehído contenido en 1,5 dm3 una disolución de etanal de densidad 0,82 kg/L del 85% en masa, en presencia del oxígeno contenido en un recipiente de 5 litros a 7 atmósferas y 90º C. (SOL.: 4l)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

f.- Hallar el número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior. (SOL.: 1,4·1025 moléculas)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

g.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico (medido en C.N.) que se desprende a la atmósfera cuando quemamos el etanal contenido en 450 cm3 de una disolución de etanal 3,5 M. (SOL.:70,52 L)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

h.- Hallar la molaridad de la disolución de etanal de densidad 0,82 kg/L del 85% en masa, mencionada en el apartado e. (SOL.:  15,84 M)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

DATOS: R=0,082 (atm·L)/(mol·K); Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma.; N.A.=6,022·1023

EJERCICIO GLOBAL (F1BE2196):

Hallar el volumen de oxígeno, medido a 900 mm de Hg de presión y a 30oC, que se necesita para poder realizar la combustión completa de la glucosa (C6H12O6) contenida en dos litros y medio, de una disolución acuosa de glucosa, de densidad 1,03 kg/L y del 15 % en masa.

DATOS: Constante de los gases: R=0,082 atm·L/(mol·K). MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1. (1atm.=760 mm Hg); (0 oC=273 K)

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/TrAI97gLg3w

EJERCICIO GLOBAL (F1BE2196 AMPLIADO):

Teniendo en cuenta la reacción de combustión de la glucosa (C6H12O6), responder a las siguientes cuestiones:

a.- Hallar la cantidad (gramos) de anhídrido carbónico que se obtiene con la combustión de 50 g de glucosa.

b.- Hallar la cantidad (gramos) de vapor de agua que se obtiene cuando pretendemos  la combustión de 50 gramos de glucosa en presencia de 50 gramos de oxígeno.

c.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico, medido en Condiciones Normales, que se obtiene cuando pretendemos la combustión de 50 gramos de glucosa en presencia de 10 litros de oxígeno en C.N.

DATOS: Constante de los gases: R=0,082 atm·L/(mol·K). MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1. (1atm.=760 mm Hg); (0 oC=273 K)

SOLUCIONES: 73,3 g; 28,13 g; 10 litros.

EJERCICIO GLOBAL, (F1BE2197):

Considerando la combustión del ácido acético o etanoico (CH3-COOH)  que es el componente principal del vinagre:

a.- Hallar el volumen de oxígeno, medido a 1000 mm de Hg y 50º C, necesaria para que se realice la combustión del ácido acético contenido en 0,45 litros de una disolución de densidad 1,13 g/ml y al 30% en masa.

b.- Hallar la molaridad de la disolución anterior de ácido acético (densidad 1,13 g/ml y al 30% en masa).

DATOS: Constante de los gases: R=0,082 atm·L/(mol·K). MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1. (1atm.=760 mm Hg); (0 oC=273 K)

IR AL VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/dyxLgIez2HU

DATOS: Constante de los gases: R=0,082 atm·L/(mol·K). MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1. (1atm.=760 mm Hg); (0 oC=273 K)

EJERCICIO FQ1BE2280:

Para la combustión del ácido-2-hidroxipropanoico hallar:

a.- El volumen de agua a 70º C y 2,5 ats que se obtienen cuando reacciona el ácido contenido en 750 cm3 de una disolución 2 M de ácido con 3 litros de oxígeno medido igualmente a 70º C y 2,5 ats de presión.

SOL.: 3 litros de agua.

b.- El número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso.

SOL.:8.5E23 moléculas

EJERCICIO FQ4EE2224:

Teniendo en cuenta la combustión del ácido 3-hidroxibutanoico, responder a las siguientes preguntas:

a.- Hallar la cantidad de oxígeno, en gramos, que se necesita para realizar la combustión completa de 25 g de ácido.

b.- Hallar el volumen de vapor de agua en C.N. que se obtiene con la combustión de 25 g de ácido.

c.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico en C.N., que se obtiene con la combustión de 25 g de ácido en presencia de sólo 25 g de oxígeno.

d.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico medido a 100ºC y 20 atmósferas, que se obtiene cuando se queman completamente 1,5 litros de ácido medido igualmente a 100ºC y 20 atmósferas.

e.- Hallar el volumen de vapor de agua que se obtiene cuando 2 litros de ácido los hacemos reaccionar con 9 litros de oxígeno, medidos todos los compuestos, reactivos y productos, están medidos a 100ºC de temperatura y 20 atmósferas de presión.

f.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico que se obtiene cuando 2 litros de ácido los hacemos reaccionar con 9 litros de oxígeno, medidos todos los compuestos, reactivos y productos, están medidos a 100ºC de temperatura y 20 atmósferas de presión.

g.- ¿Observas algo significativo en los resultados obtenidos en los apartados d, e y f?

DATOS: Constante de los gases: R=0,082 atm·L/(mol·K). MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1. (1atm.=760 mm Hg); (0 oC=273 K)

EJERCICIO FQ1BE2282:

En la combustión del ácido-3-oxobutanoico, hallar:

a.- El volumen de anhídrido carbónico medido a 57ºC y 1250 mm de Hg que se desprende a la atmósfera cuando reacciona el ácido contenido en 3,8 dm3 de disolución 2,7 M con 8 litros de oxígeno en condiciones normales.

DATOS: Constante de los gases: R=0,082 atm·L/(mol·K). MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1. (1atm.=760 mm Hg); (0 oC=273 K)

SOLUC.: 5,88 litros de CO2

EJERCICIO FQ1BE2067:

El carbonato de sodio en presencia de agua y anhídrido carbónico produce hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio*.

*pág 13 de nuestro CUADERNILLO DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

a.- Hallar la cantidad de sal ácida que se puede obtener con el carbonato de sodio contenido en 300 ml de una disolución 2,5 M de carbonato de sodio.

b.- Hallar la el volumen de vapor de agua medido en C.N. que se consume cuando el carbonato de sodio del apartado anterior se hace reaccionar con 7,5 dm3 de anhídrido carbónico en C.N.

c.- Hallar el número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(H)=1; Ma(Na)=23; Ma(O)=16; R=0,082 atm·L/(mol·K); N.A.=6,022·1023 (1 mol de cualquier compuesto contiene un número de Avogadro de moléculas, del mismo modo que 1 mol de cualquier elemento contiene un número de Avogadro de átomos)

SOLUC.: 126 g; 7,5 L; 2.5E23 moléculas;

EJERCICIO FQ4EE2279:

El cobre reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato cúprico e hidrógeno. Hallar la cantidad de cobre que reacciona en estas condiciones con 250 ml de una disolución 2M de ácido nítrico.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(Cu)=63,5 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; Ma(N)=14 u.m.a.

SOLUCIÓN: 15,875 g Cu

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EJERCICIO FQ1BE2413:

En la reacción de combustión del propanol (CH3-CH2-CH2OH),  hallar el volumen de anhídrido carbónico que se desprende a la atmósfera, cuando se queman 40 gramos de propanol en presencia de 8 gramos de oxígeno, desarrollándose la reacción a 25ºC y 650 mm de Hg.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; R=0,082 atm·L/(mol·K)

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EJERCICIO FQ1BE2445:

El bicarbonato sódico* se usa como antiácido digestivo y también para limpiar metales, principalmente oro y plata; además mi hija lo usaba para hacer «slime».

Se puede obtener con la reacción del ácido carbónico y del hidróxido de sodio, obteniéndose bicarbonato y agua.

*  Si bien en nomenclatura química está en desuso la palabra «bicarbonato», para referirse a una sal ácida, está claro que se sigue usando, (farmacias, limpiadores, droguerías…) con lo que reivindicamos desde aquí a la IUPAC su reincorporación, como muestra de cercanía de la ciencia a la sociedad en general. Pág 13 de nuestro CUADERNILLO DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA.

Para esta reacción de formación del bicarbonato, responder a las siguientes preguntas:

a.- Hallar la cantidad de bicarbonato que se puede obtener cuando 50 gramos de hidróxido sódico reaccionan con ácido en exceso.

b.- Hallar la cantidad de bicarbonato que se obtiene cuando se produce la reacción de medio litro de ácido 1,5 M con 100 ml de una disolución de hidróxido sódico de densidad 1,3 kg/l al 80 % en masa.

c.- Hallar el volumen en condiciones normales de vapor de agua que resulta cuando se produce la reacción de medio litro de ácido 1,5 M con 100 ml de una disolución de hidróxido sódico de densidad 1,3 kg/l al 80 % en masa.

d.- Hallar la cantidad de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso cuando se produce la reacción de medio litro de ácido 1,5 M con 100 ml de una disolución de hidróxido sódico de densidad 1,3 kg/l al 80 % en masa.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(H)=1; Ma(Na)=23; Ma(O)=16; R=0,082 atm·L/(mol·K); N.A.=6,022·1023.

SOLUCIONES: 105 g; 63 g; 16,79 L; 1,22E23 moléculas NaOH

EJERCICIO FQ1BE2735:

Para la reacción de combustión del ácido metanoico [CHOOH],

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.

b.- Hallar la masa de agua que se obtiene cuando disponemos de 60 gramos de ácido.

c.- Hallar el volumen de vapor de agua, medido a 800 mm de Hg y 90º C, que se obtiene con la combustión completa de 60 g de ácido.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: C:12; O:16; H:1;

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EJERCICIO FQ1BE2736:

El amoniaco se descompone en hidrógeno y nitrógeno.

a.- Hallar el volumen que obtenemos de cada uno de los productos de la reacción cuando en condiciones normales se descompone 63 g de amoniaco.

b.- Confirmar lo anterior con la Ley de los Volúmenes de Combinación.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: H:1; N:14

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EJERCICIO FQ1BE2737:

Para la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno, hallar:

a.- La masa en g de oxígeno que se obtiene con 3 moles de agua.

b.- El volumen en C.N. que se obtiene de hidrógeno con esos 3 moles de agua.

c.- Confirmar la Ley de los Volúmenes de Combinación con la reacción de esos 3 moles de agua haciendo los cálculos que sean necesarios.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: O:16; H:1

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EJERCICIO FQ1BE2756;

Para la reacción de combustión de la propanona:

a.- Hallar la cantidad de anhídrido carbónico que se obtiene cuando disponemos de 450 ml de una disolución 2M de propanona y de 7,5 litros de oxígeno a 300ºC y 823 mm de Hg.

b.- Comprobar con la reacción indicada y los datos del apartado anterior, que se cumple la Ley de los Volúmenes de Combinación.

SOLUCIONES: Lim O2; 5,70 g CO2; 1,87 l de propanona; 5,62 l de CO2; 5,62 l de H20; sí

EJERCICIO FQ1BE2757;

Para la reacción de combustión del propanal:

a.- Hallar la cantidad de vapor de agua medido a 145º C y 900 mm de Hg, que se obtiene cuando disponemos de 750 ml de propanal de d=0,98 g/ml del 75 % en masa y de 4,5 litros de oxígeno en C.N.

b.- Comprobar que con la reacción indicada y los datos del apartado anterior, se cumple la Ley de los Volúmenes de Combinación.

EJERCICIO FQ1BE2758:

El Cinc reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de cinc e hidrógeno.

a) Hallar el volumen de hidrógeno en C.N. que se puede obtener cuando disponemos de 125 ml de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 0,8 g/ml y del 55% en masa y de solamente 13 g de cinc.

b) Hallar la cantidad de sulfato que se obtiene con los datos del apartado anterior si suponemos que el rendimiento de la reacción es del 70%.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: Zn:65,4; S:32; H:1; O:16

SOLUCIÓN: 4,48 l; 22,46 g

EJERCICIO FQ1BE2759:

La combustión de 0,5 g de 2,2,3-trimettilbutano produce 650 ml de anhídrido carbónico en C.N.

a.- Hallar la cantidad de alcano que se quemó suponiendo un rendimiento de la reacción del 65%.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: C:12; H:1; O:16

EJERCICIO FQ1BE2760:

El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio e hidrógeno gaseoso.

a.- Hallar el volumen  de hidrógeno medido a 900 mm de Hg y 25º C que se puede obtener con 17 moles de aluminio y 2,5 litros de HCl de d=1,12 g/ml y 75% en masa.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: Al:26,98; Cl:35,5; H:1

SOLUCIÓN: 516,19 l

EJERCICIO FQ1BE2761:

El sulfuro de cinc en presencia de oxígeno produce anhídrido sulfuroso y óxido de cinc. Hallar la masa de blenda (mineral cuya proporción de sulfuro de cinc es del 60%) que se necesita para obtener 1000 g de productos.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: S:32; Zn=65,4; O=16

SOLUCIÓN: 1,12 kg

EJERCICIO FQ1BE2768:

El ácido propanoico se quema.

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.

b.- Realizar el balance de masas y comprobar que cumple la Ley de Lavoisier.

c.- Hallar la masa de agua que se obtiene con 4 gramos de ácido.

2,92 gramos de agua

d.- Indicar el reactivo en exceso y el limitante cuando disponemos de 4 gramos de ácido y 4 g de oxígeno.

Limitante el oxígeno

e.- Hallar el número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso.

1,08E21

f.- Hallar el volumen de co2 en condiciones normales que se obtiene con la reacción de 250 ml 2M de ácido y 2,5 l de oxígeno en C.N.

2,14

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: C:12; H:1; O:16; NA=6,022E23;

EJERCICIO FQ1BE2776:

El tetraoxidosulfato(2-) de plata reacciona con el cloruro de sodio para producir sulfato de sodio y cloruro de plata.

Teniendo en cuenta la reacción anterior:

a.- Calcular la cantidad de sulfato de sodio que se puede obtener con 18 gramos de sal común y 125 ml de una disolución de sulfato de plata de densidad 0,92 kg/L y del 65% en masa.

b.- Indicar el número de átomos que quedan sin reaccionar del reactivo en el exceso con los datos del apartado anterior.

c.- Hallar la cantidad de cloruro de sodio que es necesario que reaccione si queremos elaborar 1 litro de disolución acuosa de sulfato de sodio 1,3 M.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: S:32; O:16; Ag:107,9; Na:23; Cl: 35,5;  NAVOGADRO=6,022E23;

21,85 g; 3,63E23; 152,1

EJERCICIO FQ1BE2782:

El carbonato de potasio reacciona con el carbono para producir anhídrido carbonoso (monóxido de carbono) y potasio.

a.- Hallar la masa de potasio que se puede obtener cuando reacciona 1 kg de carbonato de potasio.

b.- Hallar el volumen de anhídrido carbonoso en C.N.  que se obtiene con la reacción del carbonato de potasio presente en 150 ml de una disolución de carbonato de densidad 1,12 kg/L del 45 % en masa y solamente 23 g de C.

c.- Hallar la masa de potasio que se puede obtener como máximo con la reacción de 200 cm3 de una disolución 1,5 M de carbonato, si el rendimiento de la reacción se estima en el 75 %.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(K)=39; R=0,082 ats·L/(mol·K)

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EJERCICIO FQ1BE2784:

El nitrato sódico ( trioxidonitrato (1-) de sodio) y el cloruro potásico produce nitrato potásico y cloruro sódico (sal común), en una reacción de sustitución.

a.- Hallar la masa de sal común que se puede obtener cuando reacciona 1 kg de nitrato sódico.

b.- Hallar la masa de nitrato potásico que se obtiene con la reacción del nitrato de sodio presente en 150 ml de una disolución de nitrato de sodio de densidad 1,12 kg/L del 45 % en masa y solamente 23 g de cloruro de potasio.

c.- Hallar la masa de sal común que se puede obtener como máximo con la reacción de 200 cm3 de una disolución 1,5 M de nitrato sódico, si el rendimiento de la reacción se estima en el 75 %.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(Cl)=35,5; Ma(O)=16; Ma(K)=39; Ma(Na)=23: Ma(N)=14; R=0,082 ats·L/(mol·K)

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REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:

UNA VEZ SE HA VISTO LA FORMULACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS, CONVIENE LA UTILIZACIÓN DE ESTAS ESTRATEGIAS CON LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.

EJERCICIO FQ1BE2504:

El metano con el cloro, en presencia de luz, que aporta la energía de activación necesaria, puede sustituir un átomo de hidrógeno por el halógeno, obteniéndose clorometano y ácido clorhídrico. Esta reacción de SUSTITUCIÓN es uno de los casos de HALOGENACIÓN DE ALCANOS.

Teniendo en cuenta la reacción mencionada, hallar la cantidad (en gramos) de clorometano que podemos obtener con 50 ml de metano y 200 ml de cloro, medidos ambos en C.N.

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(Cl)=35,5 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

SOLUCIÓN: 0,113 g

EJERCICIO FQ1BE2505:

El propano con calor y un catalizador apropiado, puede producir propeno y gas hidrógeno, en una reacción de ELIMINACIÓN que se conoce en general como DESHIDROGENACIÓN DE ALCANOS.

Teniendo en cuenta la reacción anterior, hallar el volumen de hidrógeno medido a 900 mm de Hg y 70ºC que se puede obtener con la deshidrogenación de 80 g de propano.

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

EJERCICIO FQ1BE2506:

El eteno puede combinarse con el hidrógeno para producir etano, con catalizadores apropiados (de Pt, Pd, Ni…) en una reacción de ADICIÓN, denominada HIDROGENACIÓN CATALÍTICA.

Hallar el volumen de hidrógeno en C.N. que es necesaria aportar para producir la hidrogenación de 50 g de eteno.

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

EJERCICIO FQ1BE2507:

El 1-propanol en medio ácido se deshidrata produciendo propeno y agua, en una reacción de ELIMINACIÓN de DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES. El doble enlace se produce entre los átomos de carbono que han perdido el hidrógeno (uno de ellos) y el OH (el otro).

Teniendo en cuenta la reacción mencionada, hallar la cantidad de propeno que se puede obtener cuando deshidratamos el propanol contenido en 30 ml de una disolución 1,5 M de propanol.

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u

EJERCICIO FQ1BE2508:

Se denomina esterificación a la reacción de CONDENSACIÓN, en la que una molécula de un ácido se une a una de alcohol, con la eliminación de una molécula de agua.

Ejemplo de lo anterior es la condensación del ácido propanoico con el etanol en propanoato de etilo.

¿Qué cantidad de propanoato de etilo podemos obtener cuando disponemos del etanol contenido en medio litro de una disolución de etanol de densidad 789 kg/m3 del 75% en masa de soluto.

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u

EJERCICIO FQ1BE2509:

Se denomina SAPONIFICACIÓN a la formación de jabones (sales sódicas o potásicas). Consiste en la hidrólisis de un éster en medio básico.

Un ejemplo de este tipo de reacciones es la que se produce con el propanoato de etilo en hidróxido sódico, que da lugar al propanoato de sodio y etanol. Si nos fijamos es casi la reacción inversa a la condensación.

Para la reacción descrita en el párrafo anterior, hallar la cantidad de etanol que se puede obtener con la hidrólisis del propanoato de etilo en presencia de 600 ml de una disolución de hidróxido de sodio de densidad 1,9 kg/l del 40% en masa.

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u; Ma(Na)=23 u.

EJERCICIO FQ1BE2783:

Se denomina esterificación a la reacción de CONDENSACIÓN, en la que una molécula de un ácido se une a una de alcohol, con la eliminación de una molécula de agua. Ejemplo de lo anterior es la condensación del ácido butanoico con el metanol en butanoato de metilo, reacción que debe escribirse correctamente.

¿Qué cantidad de butanoato de metilo podemos obtener cuando disponemos del metanol contenido en medio litro de una disolución de metanol de densidad 800 kg/m3 del 65% en masa de soluto.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1

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EJERCICIO FQ1BE2785:

En una reacción conocida como HIDRÓLISIS, el etanoato de metilo en presencia de agua puede producir ácido etanoico y metanol. Escribir la reacción y ¿Qué cantidad de ácido etanoico podemos obtener cuando disponemos del etanoato de metilo contenido en medio litro de una disolución de etanoato de metilo de densidad 800 kg/m3 del 65% en masa de soluto.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1

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PODRÍAN CONSULTARSE MÁS EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA BACHILLERATO EN LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:

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Esperamos que este material ayude a completar este contenido de Reacciones Químicas, que tanta importancia tiene en determinados niveles, por su continuidad.

97 CALC REACCIONES QUIM LIMITANTE EXCESO GLOBAL V5

ASPECTOS FORMALES LOMLOE PARA DOCENTES:

SE PRETENDE CON ESTA DINÁMICA, PARA SECUNDARIA, EL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS SIGUIENTES, INDICANDO LOS DESCRIPTORES CORRESPONDIENTES:

SABERES BÁSICOS DE FÍSICA Y QUÍMICA, PARA 3º E.S.O.:  III.- EL CAMBIO DE 3º E.S.O.

CON RESPECTO A LAS COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DE FÍSICA Y QUÍMICA DE SECUNDARIA QUE SE CONSIDERAN:

FYQ ESO C1 , FYQ ESO C2 , FYQ ESO C3 , FYQ ESO C4 , FYQ ESO C6

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ASOCIADOS A LAS COMPETENCIAS ESPECÍFICAS PARA 3º E.S.O.:

FYQ 3ESO 1.1 , FYQ 3ESO 1.2 , FYQ 3ESO 2.2 , FYQ 3ESO 2.2 , FYQ 3ESO 3.2 , FYQ 3ESO 6.1

VINCULADOS A LOS DESCRIPTORES OPERATIVOS de las Competencias Clave CORRESPONDIENTES

SE PRETENDE  PARA BACHILLERATO CON ESTA DINÁMICA EL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS, INDICANDO LOS DESCRIPTORES OPERATIVOS IMPLICADOS:

CON RESPECTO A LOS SABERES BÁSICOS DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO:  II. Reacciones químicas

CON RESPECTO A LAS COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO QUE SE CONSIDERAN:

FYQ 1BAC C1 , FYQ 1BAC C2 , FYQ 1BAC C3 , FYQ 1BAC C4 , FYQ 1BAC C5 , FYQ 1BAC C6

VINCULADOS A LOS DESCRIPTORES OPERATIVOS  de las Competencias Clave CORRESPONDIENTES

CON RESPECTO A LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN, VINCULADOS A LAS CORRESPONDIENTES COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:

FYQ1BAC1.1 , FYQ1BAC1.2 , FYQ1BAC2.3 , FYQ1BAC3.1 , FYQ1BAC3.3 , FYQ1BAC6.1 

Incluyen los descriptores operativos asociados

SE CONTEMPLAN LOS ASPECTOS RELACIONADOS CON EL PERFIL DE SALIDA DEL ALUMNADO DE LOS INSTITUTOS DIOCESANOS DE CANARIAS

PODRÍA INTERESAR LA VISITA AL SIGUIENTE ARTÍCULO DEL PROYECTO, DONDE SE DESARROLLAN LAS ASIGNATURAS DE FÍSICA Y QUÍMICA DE SECUNDARIA Y BACHILLERATO:

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