REACCIONES COMPUESTOS ORGÁNICOS BACHILLERATO

REACCIONES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO.

REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:

Supone una consolidación de lo trabajado en REACCIONES QUÍMICAS, con compuestos gaseosos, en disolución, con reactivo limitante y en exceso con la FORMULACIÓN EN QUÍMICA ORGÁNICA. Del mismo modo sirve de antesala a este contenido de REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS, del siguiente curso de 2º de Bachillerato.

EJERCICIO FQ1BE2504:

El metano con el cloro, en presencia de luz, que aporta la energía de activación necesaria, puede sustituir un átomo de hidrógeno por el halógeno, obteniéndose clorometano y ácido clorhídrico. Esta reacción de SUSTITUCIÓN es uno de los casos de HALOGENACIÓN DE ALCANOS.

Teniendo en cuenta la reacción mencionada, hallar la cantidad (en gramos) de clorometano que podemos obtener con 50 ml de metano y 200 ml de cloro, medidos ambos en C.N.

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DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(Cl)=35,5 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

SOLUCIÓN: 0,113 g

EJERCICIO FQ1BE2505:

El propano con calor y un catalizador apropiado, puede producir propeno y gas hidrógeno, en una reacción de ELIMINACIÓN que se conoce en general como DESHIDROGENACIÓN DE ALCANOS.

Teniendo en cuenta la reacción anterior, hallar el volumen de hidrógeno medido a 900 mm de Hg y 70ºC que se puede obtener con la deshidrogenación de 80 g de propano.

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DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

SOLUCIONES: 43,11 g

EJERCICIO FQ1BE2506:

El eteno puede combinarse con el hidrógeno para producir etano, con catalizadores apropiados (de Pt, Pd, Ni…) en una reacción de ADICIÓN, denominada HIDROGENACIÓN CATALÍTICA.

Hallar el volumen de hidrógeno en C.N. que es necesaria aportar para producir la hidrogenación de 50 g de eteno.

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DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

EJERCICIO FQ1BE2507:

El 1-propanol en medio ácido se deshidrata produciendo propeno y agua, en una reacción de ELIMINACIÓN de DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES. El doble enlace se produce entre los átomos de carbono que han perdido el hidrógeno (uno de ellos) y el OH (el otro).

Teniendo en cuenta la reacción mencionada, hallar la cantidad de propeno que se puede obtener cuando deshidratamos el propanol contenido en 30 ml de una disolución 1,5 M de propanol.

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DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u

EJERCICIO FQ1BE2508:

Se denomina esterificación a la reacción de CONDENSACIÓN, en la que una molécula de un ácido se une a una de alcohol, con la eliminación de una molécula de agua.

Ejemplo de lo anterior es la condensación del ácido propanoico con el etanol en propanoato de etilo.

¿Qué cantidad de propanoato de etilo podemos obtener cuando disponemos del etanol contenido en medio litro de una disolución de etanol de densidad 789 kg/m³ del 75% en masa de soluto.

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DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u

EJERCICIO FQ1BE2509:

Se denomina SAPONIFICACIÓN a la formación de jabones (sales sódicas o potásicas). Consiste en la hidrólisis de un éster en medio básico.

Un ejemplo de este tipo de reacciones es la que se produce con el propanoato de etilo en hidróxido sódico, que da lugar al propanoato de sodio y etanol. Si nos fijamos es casi la reacción inversa a la condensación.

Para la reacción descrita en el párrafo anterior, hallar la cantidad de etanol que se puede obtener con la hidrólisis del propanoato de etilo en presencia de 600 ml de una disolución de hidróxido de sodio de densidad 1,9 kg/l del 40% en masa.

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DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u; Ma(Na)=23 u.

EJERCICIO FQ1BE2217:

La combustión es la más famosa de las reacciones químicas que presentan algunos compuestos orgánicos. En una combustión un compuesto orgánico en presencia de oxígeno produce anhídrido carbónico y vapor de agua.

El etanal o acetaldehído (CH₃CHO) es un compuesto orgánico que aparece en nuestro organismo como consecuencia de la metabolización en el hígado del etanol, presente en las bebidas alcohólicas. De hecho, el etanal es el causante de la resaca y del rubor facial, con posterioridad al consumo inapropiado de bebidas alcohólicas.

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Si consideramos la combustión del etanal, responder a las siguientes cuestiones:

a.- Hallar la masa de agua que se obtiene cuando reaccionan 25 g de etanal. (SOL.: 20,45 g)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

b.- Hallar la masa de anhídrido carbónico que se obtiene cuando reaccionan 25 g de etanal. (SOL.: 50 g)

c.- Hallar la masa de oxígeno necesaria para la combustión de 25 g de etanal. (SOL.: 45,45 g)

d.- Confirmar con los tres apartados anteriores la Ley de Lavoisier para esta combustión de 25 g de etanal.

(SOL.: SUMAR REACTIVOS Y PRODUCTOS, VER QUE COINCIDE)

e.-Hallar el volumen de vapor de agua medido a 7 atmósferas y 90ºC que se forma cuando se quema el acetaldehído contenido en 1,5 dm³ una disolución de etanal de densidad 0,82 kg/L del 85% en masa, en presencia del oxígeno contenido en un recipiente de 5 litros a 7 atmósferas y 90º C. (SOL.: 4l)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

f.- Hallar el número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior. (SOL.: 1,4·10²⁵ moléculas)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

g.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico (medido en C.N.) que se desprende a la atmósfera cuando quemamos el etanal contenido en 450 cm³ de una disolución de etanal 3,5 M. (SOL.:70,52 L)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

h.- Hallar la molaridad de la disolución de etanal de densidad 0,82 kg/L del 85% en masa, mencionada en el apartado e. (SOL.: 15,84 M)

SOLUCIÓN PASO A PASO: EJERCICIO FQ1BE2217r

DATOS: R=0,082 (atm·L)/(mol·K); Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma.; N.A.=6,022·10²³

EJERCICIO FQ1BE2534:

En una reacción conocida como HIDRÓLISIS, por la rotura que produce la molécula de agua, el etanoato de etilo (acetato de etilo) en presencia de agua puede producir en determinadas condiciones ácido etanoico (ácido acético* o ácido metil carboxílico) y alcohol etílico (etanol).

*El ácido acético se encuentra en el vinagre y es el responsable de su sabor ácido y agrio.

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Considerando la reacción anterior, obtener la cantidad de etanol que se puede obtener cuando 0,5 litros de una disolución de etanoato de etilo de densidad 0,9 g/cm³ y del 99,9% en masa se añaden a 400 ml de agua pura.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; d_agua=1000 kg/m³

EJERCICIO FQ1BE2511:

La siguiente reacción se enmarca dentro de las reacciones de formación de amidas:

El ácido acético (etanoico) puede reaccionar con el amoniaco dando lugar a la etanamida (acetamida), liberando una molécula de agua.

Teniendo en cuenta la reacción anterior de síntesis de amidas, hallar la cantidad de acetamida que se puede obtener si suponemos la reacción completa del ácido con el amoniaco contenido en 350 ml de una disolución 1,4 M de amoniaco.

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DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(N)=14 uma;

EJERCICIO FQ1BE2512:

La etanamida es una amida que deriva del ácido acético y en determinadas condiciones puede dar lugar a etanonitrilo liberando agua en el proceso. La etanamida es una base fuerte que reacciona de forma violenta con ácidos.

Hallar la cantidad de etanonitrilo que se puede obtener cuando se produce según la reacción mencionada disponiendo de 400 cm³ de una disolución de etanamida de d=1,16 g/ml y del 85% en masa.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(N)=14 uma;

EJERCICIO FQ1BE2513:

En determinadas condiciones, en laboratorio, podemos obtener a partir de la etanamida: etanonitrilo, ácido acético y amoniaco.

Hallar el volumen de amoniaco gaseoso medido a 3500 mm de Hg y 150ºC que se puede obtener con la descomposición de la etanamida contenida en 400 cm3 de una disolución de etanamida de d=1,16 g/ml y del 85% en masa, a través de la reacción descrita.

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DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(N)=14 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

SOLUCIÓN: 25,17 l

EJERCICIO FQ1BE2514:

Si tal y como hemos visto en el ejercicio FQ1BE2511, el ácido acético (etanoico) puede reaccionar con el amoniaco dando lugar a la etanamida (acetamida), liberando una molécula de agua; en otras condiciones la reacción del acético con el amoniaco puede dar lugar a etanonitrilo y agua.

Partiendo de esta nueva reacción del ácido con el amoniaco, obtener la cantidad de etanonitrilo que se puede obtener con el amoniaco contenido en 350 ml de una disolución 1,4 M de amoniaco.

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DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(N)=14 uma;

SOLUCIÓN: 20,1 g

EJERCICIO FQ1BE2515:

Los aldehídos se pueden oxidar a ácidos carboxílicos a través del oxígeno del aire. Por lo tanto el propanal se oxida a propanoico.

Partiendo de la reacción anterior, indicar el volumen de oxígeno medido en condiciones normales que se necesita para oxidar 1 kg de propanal.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

EJERCICIO FQ1BE2516:

Los aldehídos y cetonas se pueden reducir dando alcoholes primarios o secundarios respectivamente. La reducción se puede producir utilizando hidrógeno molecular y con catalizadores apropiados de Ni o Pt.

Para la reducción del propanal a 1-propanol según el esquema anterior, hallar el volumen de hidrógeno medido en condiciones normales, necesario para que se reduzca 1 kg de propanal.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

EJERCICIO FQ1BE2517:

Para la reducción de la propanona a 2-propanol según el esquema anterior, hallar el volumen de hidrógeno medido en condiciones normales, necesario para que se reduzca 1 kg de propanona.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

EJERCICIO FQ1BE2518. EJERCICIO PARA REALIZAR UN VIERNES A ÚLTIMA HORA:

Aunque se ha intentado coherencia con el comportamiento de los compuestos orgánicos, «cualquier parecido con la realidad es pura coincidencia».

En los mundos de Yupi, las chicas del equipo de ciencias que ustedes NoSuperanPorsupuesto, han sintetizado en laboratorio un nuevo compuesto, el Clau-diol. Lo han conseguido utilizando catalizadores BLV de buena voluntad y con radiación de CONVIVENCIA POSITIVA, de alta intensidad.

El Clau-diol, de fórmula molecular C₃H₅O₂N (cuya estructura todavía es un misterio) en presencia de oxígeno realiza una combustión anómala en la que se obtiene anhídrido carbónico y agua, así como un desecho de metanonitrilo* (ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno).

*el metanonitrilo es un líquido incoloro con olor-sabor amargo similar a las almendras. Es muy venenoso. De hecho, una vez un criador de «canarios» que elaboraba él mismo el alimento para los pajaritos, probaba las almendras que incluía en el potingue, ya que opinaba que si había alguna almendra amarga, la cantidad de cianuro que contenía, podía matar a los pajarillos.

Se pide:

a.- Teniendo en cuenta que la reacción descrita se realiza completamente, el volumen de anhídrido carbónico que se envía a la atmósfera, medido en condiciones normales cuando hacemos reaccionar el Clau-diol contenido en 600 ml de una disolución de densidad 1300 kg/m³ del 68% con 1,2044·10²⁴ moléculas de oxígeno.

b.- Hallar la cantidad de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior.

c.- Proponer una posibilidad de fórmula desarrollada del Clau-diol, para ayudar a superar el misterio de su estructura, que lógicamente, cumpla con aspectos básicos y lógicos de la formación de las moléculas orgánicas, teniendo en cuenta los elementos que constituyen la molécula recientemente descubierta. Y si tienes ganas, intentar un nombre para este «disparate».

d.- ¿Cuál creen ustedes que es el nombre de la mayoría de las chicas del equipo que ha sintetizado este nuevo compuesto?

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(N)=14 uma;R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

SOLUCIÓN: Les gusta el nombre ¿1,2-dihidroxi-propanonitrilo?, o … ¿propanonitrilo 1,2-diol? o ¿estoy absolutamente confundido … perdón … «confun-diol»?

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EJERCICIO F1BE2521:

El eteno en presencia de bromo gaseoso y agua, en una reacción denominada de ADICIÓN, produce 2-bromo-1-etanol y se desprende hidrógeno. En la situación descrita, hallar:

a.- La cantidad de alcohol halogenado que se puede producir con la reacción completa de 50 g de eteno puro. (223,21 g)

b.- La cantidad de bromo que es necesaria para que reaccione el eteno del apartado anterior. (142,86 g)

c.- La cantidad de agua que se necesita que reaccione con los 50 g de eteno del apartado a. (32,14 g)

d.- La cantidad de hidrógeno que se obtiene con los 50 g del apartado a. (1,79 g)

e.- Comprobar que se cumple la Ley de Lavoisier con los cuatro apartados anteriores.

f.- Supongamos que la reacción transcurre a 350º y a 3 atm de presión, y que todos los compuestos presentes se encuentran en estado gaseoso:

f.1.- Hallar el volumen de bromo que reaccionará con los 50 g de eteno.

f.2.- Hallar el volumen de alcohol que se obtiene con los 50 g de eteno.

f.3.- Hallar el volumen de hidrógeno que se obtiene con los 50 g de eteno.

f.4.- Hallar el volumen de agua que se necesita para que reaccionen los 50 g de eteno.

f.5.- Hallar el volumen que ocupan esos 50 g de eteno.

f.6.- Si no lo has hecho, analiza la relación que existe entre estos subapartados e indica y enuncia la ley que responde a este comportamiento.

g.- Hallar la cantidad de alcohol que se puede obtener con la reacción completa de 3·10²³ moléculas de bromo.

h.- Hallar el volumen de hidrógeno en condiciones normales que se podría obtener cuando reacciona un cuarto litro de disolución de eteno de densidad 0,9 kg/l del 76% de pureza.

i.- Hallar la cantidad de alcohol que se puede obtener cuando disponemos de agua suficiente, 3·10²³ moléculas de bromo y un cuarto litro de disolución de eteno de densidad 0,9 kg/l del 76% de pureza.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ma(Br)=80 uma;R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

EJERCICIO FQE34E2522:

Para la reacción de combustión del propano:

a.- Escribir y ajustar la reacción.

b.- Comprobar con el balance de masas de la reacción ajustada que se cumple la Ley de Lavoisier.

c.- Hallar la cantidad de anhídrido carbónico que se obtiene con 40 g de propano.

d.- Hallar la cantidad de oxígeno que se necesita para que se quemen los 40 g de propano.

e.- Hallar la cantidad de agua que se obtiene con los 40 g de propano.

f.- Comprobar, con todo lujo de detalles, que se cumple la Ley de Lavoisier, utilizando los resultados obtenidos en los apartados anteriores.

g.- Hallar el volumen de vapor de agua que se obtiene en C.N. cuando se queman 24 g de propano.

h.- Hallar la cantidad de agua que se obtiene con 300 ml de una disolución de propano 3M.

DATOS: Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u; Ma(H)=1 u; R=0,082 atm·L/(mol·K)

IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO: EXAMEN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA SECUNDARIA (E.S.O.)

EJERCICIO FQ1BE2533:

En la reacción de combustión del etanodial, hallar el volumen de agua que se obtiene, medido en condiciones normales cuando se queman 25 gramos de etanodial.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

SOLUCIÓN: 9,65 L

EJERCICIO FQ1BE2534:

Los alcoholes se pueden oxidar a aldehídos o cetonas, dependiendo de si son alcoholes primarios o secundarios, desprendiéndose hidrógeno gaseoso.

Teniendo en cuenta la oxidación del 1-propanol a propanal, hallar:

a.- La cantidad de propanal que se obtiene cuando reacciona el propanol contenido en 250 cm³ de una disolución 1,3 M de propanol, suponiendo un rendimiento de la reacción del 65%.

b.- El volumen H₂ medido en C.N. con la situación planteada en el apartado anterior.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K);

SOLUCIÓN: 12,25 g; 4,73 L

EJERCICIO Q2BE2568:

Formula o nombra los siguientes compuestos:

a.- Metil propanal.

b.- Etanoato de etilo.

c.- CH₃-CH₂-CO-CH₃

d.- CH₃-CHOH-COOH

e.- CH₃-O-CH₃

IR A LAS SOLUCIONES DEL EJERCICIO PASO A PASO: PRUEBA DE EXAMEN FINAL DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO

EJERCICIO FQ1BE2535:

El etano con calor y un catalizador apropiado, puede producir eteno y gas hidrógeno, en una reacción de ______________ , que se conoce en general como _____________________________.

Teniendo en cuenta la reacción anterior, hallar el volumen de hidrógeno medido a 1200 mm de Hg y 60ºC que se puede obtener con la reacción completa de 15,5 g de etano.

DATOS: Ma(O)=16 u; Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: EXAMEN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS A TRAVÉS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS. FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO

EJERCICIO FQ1BE2536:

En una reacción conocida como ______________ , por la rotura que produce la molécula de agua, el propanoato de metilo en presencia de agua puede dar lugar en determinadas condiciones a ácido propanoico y alcohol metílico (metanol).

Considerando la reacción anterior, obtener la cantidad de metanol que se podría obtener cuando 0,9 litros de una disolución de propanoato de metilo de densidad 0,8 g/cm³ y del 75 % en masa se añaden a 300 cm³ de agua pura.

DATOS: Ma(O)=16 u; Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K); d_{agua pura}=1000 kg/m³

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EJERCICIO FQ1BE2537:

El ácido propanoico puede reaccionar con el amoniaco dando lugar a la propanamida, liberando una molécula de agua.

Teniendo en cuenta la reacción anterior de síntesis de amidas, hallar la cantidad de propanamida que se puede obtener si se produce la reacción de sufuciente ácido con el amoniaco contenido en medio litro de una disolución 1,2 M de amoniaco, siendo el rendimiento de la reacción de tan sólo un 20%.

DATOS: Ma(O)=16 u; Ma(H)=1 u; Ma(N)=14 u; Ma(C)=12 u; R=0,082 ats·L/(mol·K)

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EJERCICIO FQ1BE2538:

El etanol en medio ácido produce eteno y agua, en una reacción de _________________ de ________________________. Teniendo en cuenta la reacción mencionada, hallar la cantidad de agua que se puede obtener cuando reaccionan 200 g de etanol.

DATOS: Ma(O)=16 u; Ma(H)=1 u; ; Ma(C)=12 u

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EJERCICIO FQ1BE2539:

Escribir y ajustar la reacción de combustión del propanal.

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EJERCICIO FQ1BE2613:

El 1-butanol en medio ácido se deshidrata produciendo 1-buteno y agua, en una reacción de ELIMINACIÓN de DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES. El doble enlace se produce entre los átomos de carbono que han perdido el hidrógeno (uno de ellos) y el OH (el otro).

a.- Teniendo en cuenta la reacción mencionada, hallar la cantidad de buteno que se puede obtener cuando deshidratamos el butanol contenido en 100 cm³ de una disolución 0,5 M de butanol.

b.- ¿Qué volumen de la disolución anterior de butanol hemos tomado si en la deshidratación se han obtenido 3 litros de vapor de agua en condiciones normales?

c.- Si deseamos obtener 25 gramos de buteno, ¿qué volumen de la disolución 0,5 M de butanol debemos hacer reaccionar?

PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DEL SIGUIENTE MATERIAL: FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA

DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u

SOLUCIONES: 2,8 L; 0,26 g; 0,89 L

EJERCICIO FQ1BE2614:

Los alcoholes se pueden oxidar a aldehídos o cetonas, dependiendo de si son alcoholes primarios o secundarios, desprendiéndose hidrógeno gaseoso.

Teniendo en cuenta la oxidación del 2-butanol a la cetona correspondiente, hallar:

a.- La cantidad de cetona que se obtiene cuando reacciona el butanol contenido en 0,3 dm³ de una disolución de densidad 0,85 g/ml del 76% en masa.

b.- El volumen de hidrógeno que se obtiene, cuando reacciona el butanol contenido en 0,3 dm³ de una disolución de densidad 0,85 g/ml del 76% en masa, si la reacción transcurre a 300º C y a 1560 mm de Hg de presión.

DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K)

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: PRUEBA TRUEQUE (EXAMEN DE MEJORA) DE QUÍMICA PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO

EJERCICIO FQ1BE2783:

Se denomina esterificación a la reacción de CONDENSACIÓN, en la que una molécula de un ácido se une a una de alcohol, con la eliminación de una molécula de agua. Ejemplo de lo anterior es la condensación del ácido butanoico con el metanol en butanoato de metilo, reacción que debe escribirse correctamente.

¿Qué cantidad de butanoato de metilo podemos obtener cuando disponemos del metanol contenido en medio litro de una disolución de metanol de densidad 800 kg/m³ del 65% en masa de soluto.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1

IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO: EXAMEN FINAL RESUELTO DE QUÍMICA PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO A. PRUEBA 3 DEL TERCER TRIMESTRE DEL CURSO 23-24.

EJERCICIO FQ1BE2785:

En una reacción conocida como HIDRÓLISIS, el etanoato de metilo en presencia de agua puede producir ácido etanoico y metanol. Escribir la reacción y ¿Qué cantidad de ácido etanoico podemos obtener cuando disponemos del etanoato de metilo contenido en medio litro de una disolución de etanoato de metilo de densidad 800 kg/m³ del 65% en masa de soluto.

DATOS: MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1

IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO: EXAMEN FINAL RESUELTO DE QUÍMICA, PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO B. TERCER TRIMESTRE 2023-24

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