EXAMEN MEJORA TRUEQUE QUÍMICA
FÍSICA QUÍMICA 1º BACHILLERATO
PRUEBA TRUEQUE (EXAMEN DE MEJORA) DE QUÍMICA PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO (X932), REALIZADA EN «EL PILAR»:
PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES MATERIALES DE ESTE PROYECTO DE MEJORA DEL APRENDIZAJE EN CIENCIAS:
ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR: FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA, QUE INCLUYEN ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEDD-BACK):
X932 FYQ 1BAC 3EVAL TRUEQUE QUÍMICA 22-23 ENUNCIADOSLOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SU RESOLUCIÓN PASO A PASO:
EJERCICIO FQ1BE2614:
Los alcoholes se pueden oxidar a aldehídos o cetonas, dependiendo de si son alcoholes primarios o secundarios, desprendiéndose hidrógeno gaseoso.
Teniendo en cuenta la oxidación del 2-butanol a la cetona correspondiente, hallar:
a.- La cantidad de cetona que se obtiene cuando reacciona el butanol contenido en 0,3 dm3 de una disolución de densidad 0,85 g/ml del 76% en masa.
b.- El volumen de hidrógeno que se obtiene, cuando reacciona el butanol contenido en 0,3 dm3 de una disolución de densidad 0,85 g/ml del 76% en masa, si la reacción transcurre a 300º C y a 1560 mm de Hg de presión.
DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; R=0,082 (atm·L)/(mol·K)
LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO DE REACCIONES CON COMPUESTOS ORGÁNICOS:
EJERCICIO FQ1BE2614 CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICASEJERCICIO FQ1BE2133:
El ácido clorhídrico reacciona con el hierro para producir cloruro de hierro (III) e hidrógeno gaseoso.
a) Hallar la cantidad de HCl que reaccionará con 10 g de hierro
b) Hallar el volumen de hidrógeno en condiciones normales que se formará cuando reaccionan 200 ml de disolución 2 M de de ácido clorhídrico.
Datos: Masas atómicas en u.m.a.: Fe = 55,85; H = 1; Cl=35,5 ; R=0,082 (atm·L)/(mol·K)
LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS:
EJERCICIO FQ1BE2133 REACCIONES COMPUESTOS ORGÁNICOSEJERCICIO FQ1BE2203:
Un compuesto está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se calienta en presencia de oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua. Se sabe que 13,214 g de ese compuesto producen 12,918 g de CO2 y 2,6441 g de agua.
a.- Hallar la composición centesimal del compuesto.
b.- Hallar la fórmula molecular del compuesto si se conoce que su masa molecular es aproximadamente 90 u.m.a.
c.- Escribir ajustada la reacción química correspondiente.
Datos masas atómicas: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol; O: 16 g/mol
LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO:
EJERCICIOFQ1BE2203 FÓRMULA MOLECULARLa reacción ajustada:
Lo lógico, con la fórmula molecular: C2H2O4 + 1/2 O2 → 2 CO2 + H2O
Si se elige la empírica: CHO2 + 1/4 O2 → CO2 + 1/2 H2O
«O bien múltiplos de cualquiera de las dos»
Comments are closed, but trackbacks and pingbacks are open.