EXAMEN REACCIONES CHULETA LEGAL FÍSICA QUÍMICA 4º ESO ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD PROPUESTA DE EVALUACIÓN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD CON CHULETA LEGAL: SE HA APLICADO LA UTILIZACIÓN DE LA DINÁMICA CHULETA «LEGAL» EN PRUEBAS EVALUADORAS. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD SE INCLUYEN ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED BACK) EN PRUEBAS EVALUADORAS. LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA: LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA DE EXAMEN, CON LAS SOLUCIONES: EJERCICIO FQ4EE2500: En la reacción de formación del agua, ¿qué cantidad en gramos de agua se forma con 4 gramos de hidrógeno y 10 gramos de oxígeno? DATOS DE MASASLeer más…

EVALUACIÓN REACCIONES CHULETA LEGAL FÍSICA QUÍMICA 4º ESO ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD PROPUESTA DE EVALUACIÓN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD CON CHULETA LEGAL: SE HA APLICADO LA UTILIZACIÓN DE UNA CHULETA «LEGAL» EN PRUEBAS EVALUADORAS. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA, QUE INCLUYEN ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED-BACK). LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA: LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA: EJERCICIO F4EE2493: 1.- En la reacción de formación del amoniaco, ¿cuánto amoniaco en gramos se forma con 5 gramos de hidrógeno y 5 gramos de nitrógeno? DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA:  Ma(H)=1; Ma(N)=14 SOLUCIONES:Leer más…

UTILIZACIÓN DE CHULETA LEGAL ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD MEDIDAS ANTIABANDONO DE ASIGNATURAS MEDIDA DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD EN PRUEBAS EVALUADORAS. UTILIZACIÓN DE ANOTACIONES A MODO DE UNA CHULETA «LEGAL»: Nos encontramos a veces con alumnos que por diferentes motivos abandonan la asignatura. Proponemos aquí una medida que pretende subsanar este abandono para aquellos casos de alumnos que por falta de base o cualquier otro motivo razonable o no, abandonan la asignatura, o un contenido concreto de la misma al considerar que no tienen posibilidades de realizar una prueba con valoración positiva. Debemos aclarar que siempre con esfuerzo y trabajo se subsanan todas estas cuestiones.Leer más…

PROPUESTA EVALUACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA FORMULACIÓN ORGÁNICA SECUNDARIA BACHILLERATO PROPUESTA DE EVALUACIÓN DE FORMULACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA. SECUNDARIA Y BACHILLERATO: Como se observa, se trata de encontrar la/s letra/s que indican la respuesta (azules), en la columna de la derecha, que corresponden a las preguntas de la columna de la izquierda (rojas). IR A APUNTES DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA: FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA LA PROPUESTA DE EVALUACIÓN DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA:Leer más…

EXAMEN SOLUCIONADO REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICA 1º BACHILLERATO EXAMEN, SOLUCIONADO, DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: ESTA PRUEBA HA SIDO REALIZADA COMO PRUEBA TRUEQUE, DE MEJORA DE RESULTADOS SE HA UTILIZADO LA DINÁMICA DE USO DE ETIQUETAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD EN PRUEBAS EVALUADORAS LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA, QUE INCLUYEN ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED-BACK). LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA: EJERCICIO FQ1BE2487: En las condiciones apropiadas el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para producir anhídrido carbónico, cloruro de calcio y vapor de agua. a.- Hallar la cantidad de cloruroLeer más…

EXAMEN RESUELTO REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICA 1º BACHILLERATO PRUEBA TRUEQUE DE EXAMEN, RESUELTA, DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: ESTA PRUEBA HA SIDO REALIZADA COMO PRUEBA TRUEQUE, DE MEJORA DE RESULTADOS SE HA UTILIZADO LA DINÁMICA DE USO DE ETIQUETAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD EN PRUEBAS EVALUADORAS LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA, QUE INCLUYEN ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED-BACK). LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA: EJERCICIO FQ1BE2481: El ácido sulfúrico [dihidroxidodioxidoazufre] reacciona con el aluminio para producir sulfato de aluminio [tetraoxidosulfato(2-) de aluminio] y gas hidrógeno. a.- Hallar la cantidad de sulfato de aluminioLeer más…

EXAMEN FÓRMULAS EMPÍRICAS MOLECULARES FÍSICA QUÍMICA 1º BACHILLERATO EXAMEN RESUELTO DE DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES. QUÍMICA DE BACHILLERATO: LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA, QUE INCLUYE ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED-BACK): LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA CON LA RESOLUCIÓN: EJERCICIO FQ1BE2478: Un cierto ácido oxoácido de azufre se obtiene con su anhídrido correspondiente y agua. Del anhídrido se sabe que tiene una composición centesimal del 50 % de oxígeno. a.- Hallar la fórmula empírica del anhídrido. b.- Nombrar el anhídrido en tradicional, stock, estequiométrica y Ewens-Basset. c.- Hallar la fórmula empírica del oxoácido. d.- Nombrar el ácido en lasLeer más…

INTRODUCCIÓN EQUILIBRIO QUÍMICO BACHILLERATO INTRODUCCIÓN A EQUILIBRIO QUÍMICO: Cuando en una reacción química realizamos los cálculos habituales preguntándonos: ¿qué cantidad de determinado producto se obtiene con una cantidad de determinado reactivo?, damos por supuesto que los reactivos desaparecen completamente y se forman los productos, como si de una reacción explosiva se tratase, o como si fuera una reacción irreversible que discurre en un único sentido «→» (los reactivos forman los productos). En la realidad no ocurre así. En la mayoría de las reacciones químicas, reactivos y productos conviven en diferentes proporciones dependiendo de las condiciones. La mayoría de las reacciones son reversibles y transcurren enLeer más…

FORMULACIÓN INORGÁNICA OXOÁCIDOS OXOSALES DISOCIACIÓN QUÍMICA SECUNDARIA BACHILLERATO NOMENCLATURAS TRADICIONAL STOCK ADICIÓN PRUEBA DE EXAMEN DE FORMULACIÓN INORGÁNICA RESUELTA, DE DISOCIACIÓN DE OXOÁCIDOS Y SALES OXOÁCIDAS, ANHÍDRIDOS, IONES: SE RECOMIENDA PARA CONSULTA Y APRENDIZAJE: CUADERNILLO DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA PROPUESTA DE EVALUACIÓN DE FORMULACIÓN INORGÁNICA. DISOCIACIÓN DE SALES. LA PRUEBA QUE HAY QUE REALIZAR, RELLENANDO LAS CELDAS: LAS SOLUCIONES DE LA PRUEBA: UNA NUEVA PRUEBA: Y LAS SOLUCIONES:Leer más…

ECUACIÓN ESTADO GASES IDEALES ECUACIONES DE PRIMER GRADO ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES: P·V=n·R·T Donde: «P» es la Presión en atmósferas: (1 atm = 760 mm de Hg) (1 atm = 101325 Pascal -pa-) (1 atm = 1,01325 Bar) «V» es el Volumen en litros. (tener en cuenta las conversiones de unidades de volumen). «n» es el número de moles (n = gramos/Masa Molecular), donde se refleja el número de partículas que componen el gas. «R» es constante e igual a 0,082 atm·L/(mol·K); cuando la presión está en atmósferas, el volumen en litros y la temperatura en Kelvin. Constante de los gases ideales.Leer más…