EXAMEN FINAL QUÍMICA BACHILLLERATO
QUÍMICA 2º BACHILLERATO CIENCIAS
PRUEBA DE EXAMEN FINAL DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO, REALIZADO EN «EL PILAR»:
INCLUYE ASPECTOS DE:
SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR: QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA DE EXAMEN (X919):
X919 QUÍMICA 2BAC FINAL OMAR 22 23 ENUNCIADOSLOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SUS SOLUCIONES:
EJERCICIO Q2BE2568:
Formula o nombra los siguientes compuestos:
a.- Metil propanal.
b.- Etanoato de etilo.
c.- CH3-CH2-CO-CH3
d.- CH3-CHOH-COOH
e.- CH3-O-CH3
LAS SOLUCIONES DEL EJERCICIO PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2568 FORMULACIÓN QUÍMICA ORGÁNICAEJERCICIO Q2BE2569:
La especie X2+ tiene una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
a) Escribe la configuración electrónica del átomo neutro (X).
b) Indica familia y periodo del elemento X, justificando la respuesta.
c) Justifica el enlace que formará X con un elemento Y de número atómico Z = 16.
LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2569 TABLA PERIÓDICA ENLACEEJERCICIO Q2BE2570:
Se añade el mismo número de moles de CO2 que de H2 en un recipiente cerrado de 2L de capacidad, que se encuentra a 1259 K, estableciéndose el siguiente equilibrio:
H2 (g) + CO2 (g) ⇆ H2O (g) + CO (g).
Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de CO es 0,16 M y el valor de Kc es 1,58. Calcula:
a) La concentración del resto de los gases en el equilibrio.
b) La presión total del sistema en el equilibrio.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol-1 · K-1 .
LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2570 EQUILIBRIO QUÍMICOEJERCICIO Q2BE2571:
Ajusta por el método del ión-electrón la siguiente reacción:
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ⇆ KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c) Nombra los compuestos KMnO4, KNO2, KNO3y K2SO4.
LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2571 REDOX FORMULACIÓN INORGÁNICAEJERCICIO Q2BE2572:
En una celda electrolítica conteniendo CuCl2 fundido, se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.
a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) Determine la intensidad necesaria para depositar 15,9 g de cobre.
c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25ºC y 1 atm.
DATOS: Masa atómica: Cu: 63.5 / Cl:35.5 u.m.a / 1 F = 96500 C
LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2572 REDOX PILAS
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