ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO PARA QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO

ESTRUCTURA ATÓMICA SISTEMA PERIÓDICO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO PARA QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO:

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ESTE MATERIAL SIGUE LOS PROCESOS DETERMINADOS POR:

• • FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
    
  • QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA

VÍDEO RESUMEN DEL CONTENIDO DE ESTRUCTURA ATÓMICA, y TABLA PERIÓDICA:

El contenido del vídeo, se estructura del siguiente modo:

• ÁTOMO
  • ESTRUCTURA ATÓMICA
  • CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  • ORBITALES ATÓMICOS Y NÚMEROS CUÁNTICOS
    • PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
    • PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
• TABLA PERIÓDICA
  • SISTEMA PERIÓDICO
  • PROPIEDADES PERIÓDICAS
    • RADIO ATÓMICO
    • AFINIDAD ELECTRÓNICA
    • ENERGÍA DE IONIZACIÓN
    • ELECTRONEGATIVIDAD

https://youtu.be/o8cYEV1LQ4g

EJERCICIO Q2BE3827, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Para las especies  ₃₇⁸⁵ X  e  ₃₄⁷⁸ Y ^2-:

a) Escriba las configuraciones electrónicas de ambas especies e indique el grupo y el periodo al que pertenecen X e Y.

b) Justifique cuál, de los elementos X e Y, tendrá una mayor energía de ionización (potencial de ionización).

c) Razone cuál será el enlace que formarán X e Y entre sí, y proponga la fórmula de un posible compuesto.

d) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

d.1) KHSO₄

d.2) Sb₂O₅

d.3) Zn(NO₃)₂

d.4) Ácido arsénico – – [Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)]

d.5) Cloruro de amonio

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EJERCICIO Q2BE3828, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Para las siguientes moléculas covalentes: tricloruro de aluminio y tetracloruro de silicio,

a) Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tricloruro de aluminio.

b) Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tetracloruro de silicio.

c) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

c.1) Ag₂CrO₄

c.2) Ca(OH)₂.

c.3) Hidrogeno(trioxidosulfato) – – [Ácido sulfuroso]

c.4) Sulfuro de plomo(IV) – – [Disulfuro de plomo]

c.5) Nitrato de sodio – – [Trioxidonitrato de sodio]

Datos: Cl (Z=17); Al (Z=13); Si (Z=14).

IR A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO: EJERCICIO RESUELTO DE QUÍMICA PAU CANARIAS JUNIO 2026. ENLACE, GEOMETRÍA Y POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS, FORMULACIÓN INORGÁNICA. 2º DE BACHILLERATO. CONVOCATORIA ORDINARIA

EJERCICIO FQ1BE3801:

Los elementos fósforo (P, Z = 15) y cloro (Cl, Z = 17) forman compuestos como el tricloruro de fósforo (PCl₃), de interés en química industrial.

a) Configuración electrónica y tabla periódica.

Escribe la configuración electrónica completa de los átomos de fósforo y cloro en estado fundamental. A partir de ella, indica para cada elemento:

• 1. Número de electrones de valencia
  2. Período y grupo de la tabla periódica

b) Orbitales.

A partir de la configuración electrónica del fósforo:

1. 1. Representa mediante diagrama de orbitales la subcapa , indicando la distribución de sus electrones. (0,5 puntos)
   2. Explica cómo se aplican en este caso, El principio de exclusión de Pauli y La regla de máxima multiplicidad de Hund (0,5 puntos)
   3. Indica si los electrones del subnivel  están apareados o desapareados y justifica la respuesta. (0,5 puntos)

c) Números cuánticos.

Indica si los siguientes conjuntos de números cuánticos son posibles o no. Justifica la respuesta.

         (3,1,0,+½); (2,2,0,+½); (4,0,1,-½); (3,2,-1,-½); (3,2,1, +½)

d) Enlace químico y estructura de Lewis.

Para la molécula PCl₃

1. 1. Justifica el tipo de enlace que se establece entre fósforo y cloro. (0,25 puntos)
   2. Dibuja la estructura de Lewis de la molécula. (0,5 puntos)
   3. Indica el número de pares enlazantes y no enlazantes en el átomo central. (0,25 puntos)

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EJERCICIO Q2BE2239:

Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente. Indicar:

a) La configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales.

b) El Grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos.

IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO:  EXAMEN GLOBAL DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO

EJERCICIO Q2BE2550:

Para las moléculas: difluoruro de oxígeno y disulfuro de carbono:

a) Escriba sus estructuras de Lewis e indique si poseen pares de electrones no compartidos en el átomo central.

b) Razone la geometría de ambas moléculas.

c) Justifique la posible polaridad de estas dos moléculas.

d) Nombre los siguientes compuestos:

1) KHCO₃

2) Pentaóxido de diantimonio [óxido de antimonio (V)]

3) H₃BO₃

4) NiH₃

5) Dihidróxido de mercurio (hidróxido de mercurio (II))

Datos: Números atómicos (Z): F=9; C=6; S=16; O=8.

IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO:  EXAMEN GLOBAL DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO. ESTRUCTURA DE LA MATERIA, ÁCIDO BASE, REDOX, FORMULACIÓN ORGÁNICA

EJERCICIO Q2BE2569:

La especie X²⁺ tiene una configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

a) Escribe la configuración electrónica del átomo neutro (X).

b) Indica familia y periodo del elemento X, justificando la respuesta.

c) Justifica el enlace que formará X con un elemento Y de número atómico Z = 16.

IR A LA SOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO:  PRUEBA DE EXAMEN FINAL DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO

EJERCICIO Q2BE2781:

Dados los elementos A (Z = 8) y B (Z =19)

a) Escribe las configuraciones electrónicas de A y B.

b) Indica el número de electrones que posee cada uno en la capa de valencia.

c) Justifica el periodo y grupo de la tabla periódica al que pertenecen ambos elementos.

e) Justifique qué tipo de enlace uniría ambos átomos. ¿Qué fórmula le correspondería?

d) El tipo de enlace formado cuando se unen entre sí dos átomos de B. Razonar la respuesta.

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