PAU CANARIAS 2026 TABLA PERIÓDICA
EJERCICIO RESUELTO DE QUÍMICA PAU CANARIAS JUNIO 2026. TABLA PERIÓDICA, CONFIGURACIÓN ELÉCTRÓNICA Y ENLACE. FORMULACIÓN INORGÁNICA. 2º DE BACHILLERATO. CONVOCATORIA ORDINARIA:
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SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR: QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
EJERCICIO Q2BE3827, PAU CANARIAS JUNIO 2026:
Para las especies 3785 X e 3478 Y 2-:
a) Escriba las configuraciones electrónicas de ambas especies e indique el grupo y el periodo al que pertenecen X e Y.
b) Justifique cuál, de los elementos X e Y, tendrá una mayor energía de ionización (potencial de ionización).
c) Razone cuál será el enlace que formarán X e Y entre sí, y proponga la fórmula de un posible compuesto.
d) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
d.1) KHSO4
d.2) Sb2O5
d.3) Zn(NO3)2
d.4) Ácido arsénico – – [Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)]
d.5) Cloruro de amonio
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
APARTADO A, DE CONFIGURACIÓN ELÉCTRONICA, GRUPO Y PERIODO:
APARTADO B, DEL POTENCIAL DE IONIZACIÓN:
APARTADO C, DEL TIPO DE ENLACE:
El elemento X, es un metal, de hecho es el Rb, con tendencia a perder electrones y convertirse en catión.
El elemento Y, es un no metal, es el Se, con tendencia a ganar electrones y convertirse en anión.
Formarán un enlace iónico, cuando el rubidio pierde un electrón, (para parecerse a su gas noble), y el selenio ganará 2 electrones por lo mismo (ver configuraciones electrónicas, del apartado A).
Rb → Rb+ + e–
Se + 2e– → Se2-
Para compensar las cargas: 2 Rb+ + Se2- → Rb2Se
APARTADO D, DE FORMULACIÓN:
d.1) KHSO4 ; Bisulfato de potasio; Hidrógeno sulfato de potasio.
d.2) Sb2O5 ; Óxido de antimonio (V); Anhídrido antimónico; pentóxido de diantimonio.
d.3) Zn(NO3)2 ; Nitrato de Zinc, Trioxidonitrato (1-) de Cinc (2+)
d.4) Ácido arsénico – – [Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)] ; H3AsO4
d.5) Cloruro de amonio; NH4Cl