EXAMEN DE QUÍMICA PAU CANARIAS JUNIO 2026. 2º DE BACHILLERATO. CONVOCATORIA ORDINARIA

PAU CANARIAS QUÍMICA JUNIO 2026

EXAMEN DE QUÍMICA PAU CANARIAS JUNIO 2026. 2º DE BACHILLERATO. CONVOCATORIA ORDINARIA:

INCLUYE ASPECTOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA, ENLACE, FORMULACIÓN, EQUILIBRIO QUÍMICO, ÁCIDO BASE, OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Y PILAS, CON LO QUE RECOMENDAMOS LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:

• • FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA
  • REACCIONES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º Y 2º DE BACHILLERATO
  • QUÍMICA ORGÁNICA: ISOMERÍA Y REACCIONES PARA 2º BACHILLERATO
  • ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO PARA QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
  • CUADERNILLO DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
  • INTRODUCCIÓN A EQUILIBRIO QUÍMICO
  • EQUILIBRIO QUÍMICO. RECURSOS AUDIOVISUALES PARA QUÍMICA 2º BACHILLERATO
  • TERMOQUÍMICA PARA BACHILLERATO
  • EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. RECURSOS AUDIOVISUALES PARA 2º DE BACHILLERATO
  • REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. REACCIONES REDOX PARA 2º DE BACHILLERATO
  • PILAS. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
    

SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR:

• • QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA

LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA (X1139):

LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SU RESOLUCIÓN:

EJERCICIO Q2BE3826, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Los propietarios de varias casas rurales en Canarias, quisieron darle a cada una de ellas un olor característico que, en el futuro, hiciera recordar a los clientes su estancia allí. De los distintos modelos de ambientadores, descartaron los que emplean sistemas en spray, que pueden causar alergias respiratorias, así como los que funcionan con pilas o corriente eléctrica, por liberar ftalatos y formaldehído, que actúan como disruptores endocrinos.

Finalmente se decidieron por ambientadores tipo varilla, uno con olor frutal (A) y otro con olor a hierba fresca (B).

a) Para el primero de ellos (A) se empleará un éster de olor frutal: el 2-metilpropanoato de metilo, utilizando como disolvente etanol y una pequeña cantidad de agua. Formule y nombre los dos compuestos orgánicos que permitirían obtener por condensación este compuesto (A) y escriba la reacción que tiene lugar.

b) Para el segundo de ellos (B) se usará butanoato de butilo que tiene un típico olor a pino y que se prepara a partir del ácido butanoico. Formule y nombre dos alcoholes, de fórmula empírica C₄H₁₀O y, justifique cuál de ellos nos permitirá obtener, por oxidación, ácido butanoico.

c) Para el ambientador (B) emplearemos como disolvente 3-hexen-1-ol – – [hex-3-en-1-ol]

¿Presentará este disolvente isomería geométrica y/o isomería óptica? Justifique su respuesta.

d) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

d.1) CH₃-CH_2-NH-CH₃

d.2) CH₃-CHBr-CH₂-COOH

d.3) CH₃-CN

d.4) 2-hidroxi-3-pentanona – – [2-hidroxipentan-3-ona]

d.5) Etanodial

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EJERCICIO Q2BE3827, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Para las especies  ₃₇⁸⁵ X  e  ₃₄⁷⁸ Y ^2-:

a) Escriba las configuraciones electrónicas de ambas especies e indique el grupo y el periodo al que pertenecen X e Y.

b) Justifique cuál, de los elementos X e Y, tendrá una mayor energía de ionización (potencial de ionización).

c) Razone cuál será el enlace que formarán X e Y entre sí, y proponga la fórmula de un posible compuesto.

d) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

d.1) KHSO₄

d.2) Sb₂O₅

d.3) Zn(NO₃)₂

d.4) Ácido arsénico – – [Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)]

d.5) Cloruro de amonio

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EJERCICIO Q2BE3828, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Para las siguientes moléculas covalentes: tricloruro de aluminio y tetracloruro de silicio,

a) Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tricloruro de aluminio.

b) Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tetracloruro de silicio.

c) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:

c.1) Ag₂CrO₄

c.2) Ca(OH)₂.

c.3) Hidrogeno(trioxidosulfato) – – [Ácido sulfuroso]

c.4) Sulfuro de plomo(IV) – – [Disulfuro de plomo]

c.5) Nitrato de sodio – – [Trioxidonitrato de sodio]

Datos: Cl (Z=17); Al (Z=13); Si (Z=14).

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EJERCICIO Q2BE3829, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Cuando se calienta el NOBr(g) se disocia según la reacción:

2 NOBr (g) ⇄ 2 NO (g) + Br₂ (g)

Se introducen 1,65 g de NOBr en un recipiente de 0,75 L y se calienta a 100ºC. La presión total, una vez alcanzado el equilibrio es 0,68 atm. Determine:

a) El número de moles de los tres gases en el equilibrio.

b) El grado de disociación (α).

c) El valor de la constante Kc.

Datos: Masas atómicas: N =14 u; O = 16 u; Br =80 u.

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EJERCICIO Q2BE3830, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Para la reacción CH₃-CH=CH_{2 (g)} + HBr _(g) → CH₃-CHBr-CH_{3 (g)}

a) Calcule la entalpía estándar de esta reacción.

b) Calcule la temperatura para cual la reacción está en equilibrio.

c) Calcule la cantidad de calor transferida cuando 504 g de CH₃-CH=CH_{2 (g)} reaccionan con suficiente cantidad de HBr (g).

Datos: ∆H^o_f (CH₃-CH=CH₂) = 20,4 kJ·mol^-1; ∆H^o_f (HBr) = -36,4 kJ·mol^-1; ∆H^o_f (CH₃-CHBr-CH₃) = -96,6 kJ·mol^-1 ; ∆S^o_REACCIÓN= -114,5 J·K^-1 mol^-1 ; Masas atómicas: C=12 u.; H=1 u.

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EJERCICIO Q2BE3831, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

El ácido hipocloroso (HClO) es un ácido muy débil y sus disoluciones acuosas han demostrado su utilidad como desinfectante en diversas afecciones de la piel. Se disuelven 1,31 g de este compuesto en agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL. El pH de la disolución resultante es 4,26.

a) De acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry, escriba el equilibrio ácido-base de la disolución de ese compuesto en agua, indicando los pares ácido-base conjugados.

b) Calcule el grado de disociación (α).

c) Calcule la concentración de ácido hipocloroso sin disociar presente en el equilibrio.

d) El valor de la constante de acidez (K_a).

Datos: Masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u.

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EJERCICIO Q2BE3832, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Tenemos dos disoluciones acuosas: una (A) de hidróxido de potasio de concentración 0,03 M y otra (B) de ácido clorhídrico 0,025 M. Calcule:

a) El pH de cada una de las dos disoluciones.

b) El pH resultante cuando se mezclan 30 mL de la disolución (A) con 25 mL de la disolución (B).

c) El volumen de una de las dos disoluciones (A) o (B) que tendremos que añadir a esa mezcla del apartado anterior para conseguir que su pH sea 7.

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EJERCICIO Q2BE3833, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

El cinc metálico puede reaccionar con los iones hidrógeno (1+) oxidándose a cinc (2+).

a) ¿Qué volumen de hidrógeno (dihidrógeno) medido a 700 mm de mercurio y 77ºC se desprenderá si se disuelven completamente 0,5 moles de cinc en medio ácido?

b) Si se realiza la electrolisis de una disolución de cinc (2+) aplicando una intensidad de corriente de 1,5 A durante 2 horas, se depositan 3,66 g de metal. Calcule la masa atómica del cinc.

Datos: F = 96500 C · mol^-1; 1 atm = 760 mm Hg, R = 0,082 atm · L · K^-1· mol^-1.

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EJERCICIO Q2BE3834, PAU CANARIAS JUNIO 2026:

Se construye una pila voltaica usando como electrodos Cr y Ni.

a) Escriba las semirreacciones que ocurren en cada electrodo, indicando cuál corresponde al ánodo, cuál al cátodo y sus signos.

b) Determine el potencial (f.e.m.) de la pila y la reacción global ajustada.

c) Escriba la notación la pila.

d) El papel de aluminio es ampliamente usado para envolver alimentos, no obstante, se desaconseja su uso en alimentos ácidos como los cítricos o el tomate. Justifica si el aluminio podría reaccionar con los ácidos.

Datos: Potenciales normales de reducción: E^o (Cr³⁺/Cr) = – 0,74 V; E^o (Ni²⁺/Ni) = – 0,25 V; E^o (Al³⁺/Al) = – 1,66 V; E^o (H⁺/H₂) = 0,00 V

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