EQUILIBRIO ÁCIDO BASE BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. RECURSOS AUDIOVISUALES PARA 2º DE BACHILLERATO:
SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR:
Materiales para tratar el contenido de equilibrios ácido-base (reacciones de transferencia de protones para 2º de bachillerato).
EJEMPLO DE NEUTRALIZACIÓN:
EJERCICIO Q2BE2554:
Se añaden 2 gramos de hidróxido de sodio a 500 ml de una disolución 0,15 M de ácido clorhídrico. Suponiendo que el volumen se mantiene constante, hallar el ph de la disolución resultante.
DATOS DE MASAS ATÓMICA EN U.M.A.: Ma(O)=16; Ma(H)=1; Ma(Na)=23; Ma(Cl)=35,5
VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/uSRMyWXblps
VARIAS FORMAS DE RESOLVER EJERCICIOS DE ÁCIDO-BASE:
EJERCICIO Q2BE2555:
En 500 ml de agua se disuelve 3 gramos de ácido acético. Calcular:
a.- El grado de disociación.
b.- El pH de la disolución resultante.
DATOS: Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma; Ka=1,8·10-5
EJERCICIO ÁCIDO BASE, CON BASE DÉBIL:
Esperamos que el contenido cumpla con su cometido.
EJERCICIO Q2BE3831, PAU CANARIAS JUNIO 2026:
El ácido hipocloroso (HClO) es un ácido muy débil y sus disoluciones acuosas han demostrado su utilidad como desinfectante en diversas afecciones de la piel. Se disuelven 1,31 g de este compuesto en agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL. El pH de la disolución resultante es 4,26.
a) De acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry, escriba el equilibrio ácido-base de la disolución de ese compuesto en agua, indicando los pares ácido-base conjugados.
b) Calcule el grado de disociación (α).
c) Calcule la concentración de ácido hipocloroso sin disociar presente en el equilibrio.
d) El valor de la constante de acidez (Ka).
Datos: Masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u.
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EJERCICIO Q2BE3900, PAU CANARIAS JULIO 2026:
El vinagre es uno de los condimentos más utilizados en la cocina ya que proporciona a los alimentos a los que se les adiciona un sabor y un aroma particular. Además, su consumo tiene numerosas ventajas: potencial antioxidante, ayuda a regular el azúcar, tiene efectos sobre el sistema digestivo, ayuda al metabolismo, es eficaz en casos de colesterol o hipertensión y también puede utilizarse en aplicaciones médicas. El proceso de obtención consta de dos fases, la primera corresponde a la acción de las levaduras que convierten el azúcar del mosto en alcohol, dando lugar al vino y la segunda corresponde a la acción de las bacterias de acetato que transforman el alcohol (etanol) del vino en ácido acético (ácido etanoico). El producto final (vinagre) posee diferentes ácidos entre ellos, el ácido acético, el ácido cítrico o el ácido tartárico, siendo el ácido acético el componente mayoritario. La constante de acidez del ácido acético es 1,8·10-5.
a) Escriba la reacción ácido-base del equilibrio de ácido acético (ácido etanoico) en medio acuoso y señale los pares ácido-base conjugados.
b) La neutralización completa del ácido acético (ácido etanoico) con una disolución acuosa de hidróxido de sodio produce acetato de sodio (etanoato de sodio). Escriba la correspondiente reacción y explique de forma razonada el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante.
c) Si una muestra de vinagre tiene un pH de 3.0 y se asume que la acidez es debida al ácido acético al ser el componente en mayor proporción, calcule la concentración inicial de ácido acético en dicha muestra y su grado de disociación.
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EJERCICIO Q2BE3832, PAU CANARIAS JUNIO 2026:
Tenemos dos disoluciones acuosas: una (A) de hidróxido de potasio de concentración 0,03 M y otra (B) de ácido clorhídrico 0,025 M. Calcule:
a) El pH de cada una de las dos disoluciones.
b) El pH resultante cuando se mezclan 30 mL de la disolución (A) con 25 mL de la disolución (B).
c) El volumen de una de las dos disoluciones (A) o (B) que tendremos que añadir a esa mezcla del apartado anterior para conseguir que su pH sea 7.
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EJERCICIO Q2BE2700:
Para defenderse, las hormigas son capaces de proyectar ácido fórmico (H–COOH) a más de 30 cm. En un matraz aforado de 100 mL se introducen 0.046 g de ácido metanoico y se añade agua destilada hasta completar dicho volumen. Sabiendo que el pH de la disolución obtenida es 2.92 calcule:
a) El grado de disociación del ácido metanoico (1.5 puntos)
b) El valor de su constante de acidez. (1.5 punto)
Datos: masas atómicas: C= 12u; H=1u; O=16u.
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EJERCICIO Q2BE2701:
Se tiene una disolución 0,5 M de ácido hipocloroso (HClO). Si sabemos que su constante de disociación Ka vale 3,3.10-8 y que el equilibrio de disociación es:
HClO (ac) + H2O (l) ⇆ ClO– (ac) + H3O+(ac)
Se pide:
a) Calcular el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido.
b) Si a la disolución de HClO se le añade una disolución de NaOH ¿En qué sentido se desplazará el equilibrio de disociación?.
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EJERCICIO Q2BE2702:
Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, en las reacciones en disolución acuosa que se exponen, escriba las especies que faltan e indique las que actúan como ácido y las que actúan como base:
H2CO3 + NH3 → + HCO3–
HSO4– + HCO3– → H2CO3 +
NH4+ + → HCO3– + NH3
b) Una disolución acuosa de la sal Bromuro sódico (monobromuro de sodio) ¿tendrá carácter ácido, básico ó neutro?
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CUESTIÓN Q2BE2721:
Justifica si es verdadera o falsa la siguiente afirmación:
a) El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl no se modifica al adicionar KCl.
RESPUESTA DE LA CUESTIÓN: Verdadera: Si a una disolución de una sal procedente de ácido y base fuerte, con pH neutro se le añade otra sal con las mismas características, ambas se disociarán completamente y no se modificará el valor del pH
EJERCICIO Q2BE2723:
Si a 50 mL de una disolución de HCl 0,1 M se le añaden 20 mL de otra disolución de KOH 0,3M. Calcule el pH de la mezcla resultante.
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EJERCICIO Q2BE2778:
El grado de disociación de una disolución 0,03 M de hidróxido de amonio NH4OH es 0,024.
a) Calcula la constante de disociación Kb del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.
b) Calcula el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución de NaOH 0,03 M para que el pH sea 11,5.
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