EXAMEN EXTRAORDINARIA FÍSICA QUÍMICA BACHILLERATO
EXAMEN RESUELTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PARA 1º DE BACHILLERATO. EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA DE JUNIO DEL CURSO 2025-26. REALIZADO EN «EL PILAR»:
PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES MATERIALES DE ESTE PROYECTO DE MEJORA DEL APRENDIZAJE EN CIENCIAS, RELACIONADOS CON EL CONTENIDO QUE SE EVALÚA EN ESTA PRUEBA:
ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR NUESTRA PROPUESTA DE PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA:
EL ENUNCIADO DE LAS PRUEBA (X1138):
LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SU RESOLUCIÓN:
EJERCICIO FQ1BE3817:
Desde lo alto de un risco de 45 m sobre el suelo se lanza una piedra con una velocidad inicial de 20 m/s, formando un ángulo de 37º con la horizontal.
a) Descomponer la velocidad inicial en sus componentes.
b) Calcular el tiempo que tarda en llegar al suelo.
c) Calcular el alcance horizontal máximo.
d) Calcular la altura máxima alcanzada respecto al suelo.
Dato: g = 9,8 m/s²
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
EJERCICIO FQ1BE3818:
Un bloque de 8 kg se encuentra sobre una superficie horizontal con rozamiento. Está unido mediante una cuerda ideal que pasa por una polea ideal a otro cuerpo colgante de 4 kg.El coeficiente de rozamiento entre el bloque y la superficie es μ = 0,20.
a) Representar las fuerzas sobre cada cuerpo.
b) Calcular la fuerza de rozamiento.
c) Calcular la aceleración del sistema.
d) Calcular la tensión de la cuerda.
Dato: g = 9,8 m/s²
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
EJERCICIO FQ1BE3819:
El aluminio reacciona con ácido clorhídrico según la reacción:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂
Se hacen reaccionar 10,8 g de aluminio con 400 mL de disolución de HCl 2,0 M.
a) Determinar el reactivo limitante.
b) Calcular la masa de AlCl₃ formada.
c) Calcular el volumen de H₂ obtenido en condiciones normales.
d) Calcular la masa de aluminio que sobra.
Datos: M(H)=1 g/mol; M(Al)=27 g/mol; M(Cl)=35,5 g/mol; En condiciones normales: 1 mol de gas ocupa 22,4 L
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
EJERCICIO FQ1BE3820:
La combustión del etanol líquido viene dada por la reacción:
C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ΔH = – 1367 kJ/mol
Si se queman 23 g de etanol.
a) Calcular los moles de etanol quemados.
b) Calcular la energía desprendida en la combustión.
c) Indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica justificando la respuesta.
d) Calcular la energía que se desprendería al quemar 100 g de etanol.
Dato: M (C₂H₅OH) = 46 g/mol
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO: