SIMULACRO PRUEBA REACCIONES QUÍMICAS BACHILLER

FÍSICA QUÍMICA PRIMERO BACHILLERATO

SIMULACRO DE PRUEBA DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS, PARA 1º DE BACHILLERATO. MASAS Y GASES, PARA PRUEBA 3 DEL SEGUNDO TRIMESTRE, CURSO 2025-26. REALIZADO EN «EL PILAR»:

PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES MATERIALES DE ESTE PROYECTO DE MEJORA DEL APRENDIZAJE EN CIENCIAS, RELACIONADOS CON EL CONTENIDO QUE SE EVALÚA EN ESTA PRUEBA:

ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR: FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA

LOS ENUNCIADOS DEL SIMULACRO DE PRUEBA (X1113) QUE INCLUYE ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN E INFORMACIÓN DE RETORNO:

LOS EJERCICIOS DE ESTE SIMULACRO ORIENTATIVO Y SU RESOLUCIÓN PASO A PASO:

EJERCICIO FQ1BE3531:

Para la descomposición del agua, hallar:

a.- La masa en g de hidrógeno que se obtiene con 3 gramos de agua.

b.- El volumen en C.N. que se obtiene de hidrógeno con esos 3 gramos de agua.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: O:16; H:1; R=0,082 atm·L/(mol·K); C.N.: 1 atm, 0ºC

SOLUCIONES: 0,32 g; 3,69 L

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON LA DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA. MASAS Y GASES

EJERCICIO FQ1BE3532:

Para la reacción de formación del amoniaco, hallar:

a.- La masa en g de amoniaco que se obtiene con 5 moles de hidrógeno y el nitrógeno que sea necesario.

b.- El volumen en C.N. que se obtiene de amoniaco con esos 5 moles de hidrógeno y el nitrógeno que sea necesario.

c.- La masa en gramos de amoniaco que se obtiene con 4 gramos de hidrógeno y 4 gramos de nitrógeno.

d.- Hallar el número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN UMA: O:16; H:1; N:14; R=0,082 atm·L/(mol·K); C.N.: 1 atm, 0ºC

SOLUCIONES: 56,67 g; 74,62 L, 4,86 g; 9,45·10²³ moléculas

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO. GASES Y MOLÉCULAS SIN REACCIONAR DEL REACTIVO EN EXCESO

EJERCICIO FQ1BE2734:

El cobre reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato cúprico e hidrógeno. Hallar el volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 900 mm de Hg y 160º C, cuando reaccionan 25 gramos de cobre.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(Cu)=63,5 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; Ma(N)=14 u.m.a.; R=0,082 atm·L/(mol·K); 1 atm=760 mm Hg

SOLUCIÓN: 11,84 L

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS. REACCIÓN DEL COBRE CON EL ÁCIDO NÍTRICO. QUÍMICA BACHILLERATO

EJERCICIO FQ1BE3533:

SE RECOMIENDA LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS SIMILARES: EJERCICIOS RESUELTOS DE COMBUSTIÓN DEL BUTANO. CÁLCULOS CON GASES, PARA QUÍMICA DE BACHILLERATO

En la reacción de combustión del pentano:

a.- Utilizando la reacción química, el balance de masas correspondiente y la ecuación de los gases ideales, hallar el volumen de anhídrido carbónico que se desprende a la atmósfera, cuando se queman 0,5 litros de pentano en presencia de 10 litros de oxígeno, desarrollándose la reacción en Condiciones Normales.

b.- Utilizando la reacción química, el balance de masas correspondiente y la ecuación de los gases ideales, hallar el volumen de vapor de agua que se obtiene, cuando se queman 0,5 litros de pentano en presencia de 10 litros de oxígeno, desarrollándose la reacción en Condiciones Normales.

c.- Justificar los cálculos anteriores a través de la Ley de los Volúmenes de Combinación.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.; R=0,082 atm·L/(mol·K); C.N.: 1 atm, 0ºC

SOLUCIÓN: 2,5 L CO₂; 3,01 L H₂O; se confirma la L.V.C.

IR A LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO: EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS CON LA COMBUSTIÓN DEL PENTANO. OBTENCIÓN DEL VOLUMEN DE ANHÍDRIDO CARBÓNICO Y AGUA

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