EJERCICIO RESUELTO DE TERMOQUÍMICA. APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS PARA OBTENER LA ENTALPÍA DE HIDROGENACIÓN DEL ETINO A ETENO. QUÍMICA DE BACHILLERATO

EJERCICIO TERMOQUÍMICA HIDROGENACIÓN ETINO ETENO

EJERCICIO RESUELTO DE TERMOQUÍMICA. APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS PARA OBTENER LA ENTALPÍA DE HIDROGENACIÓN DEL ETINO A ETENO. QUÍMICA DE BACHILLERATO:

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ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR LAS PROPUESTAS DE PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS: 

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EJERCICIO FQ1BE3117:

a.- Calcula la entalpía de reacción estándar para la reacción de hidrogenación del etino a eteno:

C₂H₂ (g) + H₂ (g) → C₂H₄ (g)

a partir de los siguientes datos termoquímic0s:

2 C₂H₄ (g) + 6 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 4 H₂O (l) ,  ΔH°= –2822 kJ

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l) ,  ΔH°= –572 kJ

2 C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (l) ,  ΔH°= –2600 kJ

b.- Para la reacción de combustión del etino , hallar la energía que se intercambia (indicando si se desprende o se absorbe), cuando se queman 50 g de etino.

DATOS: M_a(C)=12 u; M_a(O)=16 u; M_a(H)=1 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

APARTADO A DE LA ENTALPÍA DE HIDROGENACIÓN DEL ETINO: