EJERCICIO TERMOQUÍMICA MONÓXIDO NITRÓGENO
EJERCICIO RESUELTO DE TERMOQUÍMICA. APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS PARA OBTENER EL CALOR DE FORMACIÓN DEL MONÓXIDO DE NITRÓGENO. QUÍMICA DE BACHILLERATO:
PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR LAS PROPUESTAS DE PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS:
EJERCICIO Q2BE1201:
a.- Calcula la entalpía de formación del gas monóxido de nitrógeno, a partir de nitrógeno y oxígeno gaseosos, teniendo en cuenta estos datos:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) ; ΔH = – 92,2 kJ
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ; ΔH = – 571 kJ
2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 NO (g) + 3 H2O (l) ; ΔH = – 584,8 kJ
b.- A través de la ecuación correspondiente, de entre las que se muestran, hallar el calor que se intercambia (indicando si se absorbe o se desprende) cuando pretendemos obtener 6,022 · 10 23 moléculas de amoniaco, a partir de nitrógeno y oxígeno gaseosos.
DATOS: N.A.=6,022 · 10 23 mol -1
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
APARTADO A, DEL CALOR DE FORMACIÓN DEL NO:
APARTADO B DEL CALOR QUE SE INTERCAMBIA PARA OBTENER UN MOL DE AMONIACO: