EJERCICIO RESUELTO DE TERMOQUÍMICA. APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS PARA OBTENER EL CALOR DE FORMACIÓN DEL TRICLORURO DE ALUMINIO. QUÍMICA DE BACHILLERATO

EJERCICIO TERMOQUÍMICA TRICLORURO ALUMINIO

EJERCICIO RESUELTO DE TERMOQUÍMICA. APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS PARA OBTENER EL CALOR DE FORMACIÓN DEL TRICLORURO DE ALUMINIO. QUÍMICA DE BACHILLERATO:

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ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR LAS PROPUESTAS DE PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS: 

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EJERCICIO Q2BE1199:

Calcula la entalpía de formación del tricloruro de aluminio teniendo en cuenta estos datos:

2 Al (s) + 6 HCl _(aq) → 2 AlCl_{3 (aq)} + 3 H_{2 (g)} ;     ΔH = – 1062 kJ

H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}  → 2 HCl _(g)  ;    ΔH = – 184,6 kJ

HCl _(g)  → HCl _(aq) ;    ΔH = – 73 kJ

 AlCl_{3 (s)} →  AlCl_{3 (aq)} ;     ΔH = – 326 kJ

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO: