QUÍMICA Y SALUD VAPEADORES

QUÍMICA Y SALUD: VAPEADORES:

Relacionado con los siguientes aspectos L.O.M.L.O.E relativos al PERFIL DE SALIDA DEL ALUMNADO:

CONSUMO RESPONSABLE
ESTILO DE VIDA SALUDABLE

ASPECTOS FORMALES PARA DOCENTES AL FINAL DEL ARTÍCULO, PARA NO INTERFERIR CON LO QUE TIENE INTERÉS PARA LOS ALUMNOS

Los líquidos que producen el vapor en los vapeadores contienen no sólo agua, tienen propilenglicol, glicerina, nicotina, etanol e incluso partículas metálicas de cromo, níquel y otras sustancias en cantidades variables.

La glicerina es el propano 1,2,3 triol, también denominada glicerol(CH₂OH-CH₂OH-CH₂OH), es un alcohol triple y es la base de númerosos líquidos de vapeo. También se usa en la elaboración de jabones y cosméticos en general.

En exposición prolongada en la piel produce irritación. Imagina la irritación que produce en el interior de los pulmones cuando además se inhala a elevadas temperaturas.

El propilenglicol es el propan-1,2-diol (CH₃-CHOH-CH₂OH) es un alcohol doble. Es un líquido aceitoso que se usa como lubricante íntimo genital y como refrigerante en motores y en ciertos anticongelantes de vehículos.

Aparte de su uso en los líquidos de vapeo se utiliza para hacer humo artificial en producciones teatrales. Forma parte también de las pinturas que rellenan las bolas de «paintball».

Su ingestión puede producir dolor de cabeza, mareos, visión borrosa, convulsiones…

La nicotina, presente en las hojas del tabaco es un potente veneno que antiguamente se usaba como insecticida. Es el causante para colmo de la adicción al tabaco.

El etanol (CH₃-CH₂OH) o alcohol etílico es el alcohol de toda la vida, que es adictivo y afecta al sistema nervioso central, provocando mareos, somnolencia o confusión. Baja los reflejos e impide la coordinación de los miembros.

Las partículas de cromo, níquel y otras en pequeñas concentraciones pueden provenir de los bidones en los que se transportan estas sustancias o como resultado del proceso de fabricación del dispositivo de vapeo, con elementos metálicos en su composición.

Los elementos metálicos como cromo, níquel y otros metales pueden producir anemia, dañar el aparato digestivo y producir cáncer.

Se añaden a estos líquidos distintas esencias saborizantes, a base de aceites no siempre naturales, con diferentes químicos en su composición, no precisamente saludables a medio plazo.

No olvidemos que estos líquidos se transportan en bidones (de distintos materiales, posiblemente los más baratos, incluso metálicos con restos de óxidos diversos), se exponen a condiciones ambientales diferentes y son tratados finalmente en las industrias que los introducen en los vapeadores, por máquinas y operarios que los manipulan con mejores o peores medidas de seguridad sanitaria.

CIENCIA CON CONCIENCIA:

Los pulmones están llenos de «capsulitas» llamados alvéolos, donde se produce el intercambio de oxígeno y dióxido de carbono entre el pulmón y la sangre. En estas bolsitas estos productos pueden permanecer un tiempo más o menos prolongado, donde aparte de producir daños en sus paredes sensibles, acaban introduciéndose estas sustancias paulatinamente en el aparato circulatorio y repartiéndose por el organismo.

Estos compuestos químicos mencionados son tóxicos a corto plazo y cancerígenos a largo plazo.

Lo anterior y la posibilidad de que en los vapeadores el líquido alcanza altas temperaturas, llegando incluso a producir reacciones químicas accesorias y no deseadas, convierten este hábito en perjudicial para la salud.

Debemos además caer en la cuenta de que los últimos modelos desechables, de usar y tirar, contienen una batería y circuitos electrónicos altamente contaminantes para el medio ambiente, con lo cual, debemos deshacernos de ellos en lugares apropiados.

INTERIORIZO PROCESOS Y VALORES (PERFIL DE SALIDA DEL ALUMNADO)

INVESTIGO (PERFIL DE SALIDA DEL ALUMNADO)

CIENCIA CON CONCIENCIA

EJERCICIO FQ3EE2428:

Para la reacción de combustión del etanol, responder a las siguientes preguntas:

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.

b.- Añadir a la reacción y debajo de cada compuesto presente en la reacción el correspondiente balance de masas, comprobando que se cumple la Ley de Lavoisier.

c.- Hallar la masa de oxígeno que se necesita para realizar la combustión completa de 17 g de etanol. (35,48 g)

d.- Hallar la masa de anhídrido carbónico que se produce con la combustión de los 17 g de etanol. (32,52 g)

e.- Hallar la masa de vapor de agua que se obtiene con la combustión de 17 g de etanol. (19,96 g)

f.- Comprobar con los tres apartados anteriores que se ha cumplido la Ley de Lavoisier.

g.- Hallar el volumen de agua en C.N.* que se genera cuando se produce la combustión de 25 g de etanol. (36,50 L)

h.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico en C.N. que se genera cuando se produce la combustión de 25 g de etanol. (24,33 L)

i.- Hallar el volumen de oxígeno en C.N. que se necesita cuando se produce la combustión de 25 g de etanol. (36,50 L)

j.- Hallar el volumen que ocupan 25 g de gas etanol en C.N. (12,17 L)

k.- DE APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN:

Con los 4 apartados anteriores, comprobar la Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación**, e indentificar los números enteros sencillos que se mencionan en la Ley.

*Un mol de cualquier gas en condiciones normales (C.N.) ocupa un volumen de 22,4 litros.

*Un mol corresponde a la masa molecular expresada en gramos.

**LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN: Los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción, están en una relación de números enteros sencillos, si estos gases se miden en idénticas condiciones de presión y temperatura.

Estas aclaraciones y los diferentes apartados convierten esta actividad en interdepartamental Matemáticas-Física y Química.

DATOS: R = 0,082 atm·L/(mol·K); Ma(C)=12 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(O)=16 uma.

EJERCICIO FQ1BE2429:

Para la reacción de combustión del propilenglicol, responder a las siguientes preguntas:

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.

b.- Añadir a la reacción y debajo de cada compuesto presente en la reacción el correspondiente balance de masas, comprobando que se cumple la Ley de Lavoisier.

c.- Hallar la masa de oxígeno que se necesita para realizar la combustión completa de 17 g de propilenglicol. (28,63 g)

d.- Hallar la masa de anhídrido carbónico que se produce con la combustión de los 17 g de propilenglicol. (29,53 g)

e.- Hallar la masa de vapor de agua que se obtiene con la combustión de 17 g de propilenglicol. (16,11 g)

f.- Comprobar con los tres apartados anteriores que se ha cumplido la Ley de Lavoisier.

g.- Hallar el volumen de agua en C.N.* que se genera cuando se produce la combustión de 25 g de propilenglicol. (29,45 L)

h.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico en C.N. que se genera cuando se produce la combustión de 25 g de propilenglicol. (22,09 L)

i.- Hallar el volumen de oxígeno en C.N. que se necesita cuando se produce la combustión de 25 g de propilenglicol. (29,46 L)

j.- Hallar el volumen que ocupan 25 g de gas propilenglicol en C.N. (7,36 L)

k.- Con los 4 apartados anteriores, comprobar la Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación**, e identificar los números enteros sencillos que se mencionan en la Ley.

*Un mol de cualquier gas en condiciones normales (C.N.) ocupa un volumen de 22,4 litros.

*Un mol corresponde a la masa molecular expresada en gramos.

Estas aclaraciones y los diferentes apartados convierten esta actividad en interdepartamental Matemáticas-Física y Química.

DATOS: R = 0,082 atm·L/(mol·K); Ma(C)=12 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(O)=16 uma.

ASPECTOS FORMALES ACTUALIZADOS L.O.M.L.O.E. PARA DOCENTES:

CON RESPECTO A LAS COMPETENCIAS CLAVE Y DESCRIPTORES OPERATIVOS ASOCIADOS PARA LA E.S.O.: