EJERCICIO GLOBAL CÁLCULOS REACCIONES QUÍMICAS
EJERCICIO RESUELTO DE LA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DEL ETANAL. CÁLCULOS CON MASAS, GASES, DISOLUCIONES, REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO:
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ESTE MATERIAL SIGUE EL PROCESO DETERMINADO POR:
EJERCICIO FQ1BE2217:
El etanal o acetaldehído (CH3CHO) es un compuesto orgánico que aparece en nuestro organismo como consecuencia de la metabolización en el hígado del etanol, presente en las bebidas alcohólicas. De hecho, el etanal es el causante de la resaca y del rubor facial, con posterioridad al consumo inapropiado de bebidas alcohólicas.
Si consideramos la combustión del etanal, responder a las siguientes cuestiones:
a.- Hallar la masa de agua que se obtiene cuando reaccionan 25 g de etanal.
b.- Hallar la masa de anhídrido carbónico que se obtiene cuando reaccionan 25 g de etanal.
c.- Hallar la masa de oxígeno necesaria para la combustión de 25 g de etanal.
d.- Confirmar con los tres apartados anteriores la Ley de Lavoisier para esta combustión de 25 g de etanal.
e.-Hallar el volumen de vapor de agua medido a 7 atmósferas y 90ºC que se forma cuando se quema el acetaldehído contenido en 1,5 dm3 una disolución de etanal de densidad 0,82 kg/L del 85% en masa, en presencia del oxígeno contenido en un recipiente de 5 litros a 7 atmósferas y 90º C. Confirmar con la Ley de los Volúmenes de Combinación.
f.- Hallar el número de moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior.
g.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico (medido en C.N.) que se desprende a la atmósfera cuando quemamos el etanal contenido en 450 cm3 de una disolución de etanal 3,5 M.
h.- Hallar la molaridad de la disolución de etanal de densidad 0,82 kg/L del 85% en masa, mencionada en el apartado e.
DATOS: R=0,082 (atm·L)/(mol·K); Ma(O)=16 uma; Ma(H)=1 uma; Ma(C)=12 uma.; N.A.=6,022·1023
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
APARTADOS A, B, C, D, DE CÁLCULOS CON MASAS Y CONFIRMACIÓN DE LA LEY DE LAVOISIER:
APARTADO E, DE VOLUMEN DE AGUA, CON REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO con disoluciones y gases:
Con respecto a la confirmación a través de la LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN, notar que está muy claro. Si con 5/2 = 2,5 litros de oxígeno se obtienen 2 litros de agua (mirando los coeficientes estequiométricos de la reacción ajustada), con los 5 litros que tenemos de oxígeno (ya que es el limitante), se obtendrán 4 litros de vapor de agua.