EJERCICIO RESUELTO TERMOQUÍMICA METANOICO HESS
EJERCICIO RESUELTO DE TERMOQUÍMICA. APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS PARA OBTENER EL CALOR DE FORMACIÓN DEL ÁCIDO METANOICO. QUÍMICA DE BACHILLERATO:
PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR LAS PROPUESTAS DE PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS:
EJERCICIO Q2BE1574:
Calcular el calor de formación del ácido metanoico líquido, a partir de los siguientes calores de reacción. Indicar el resultado en Julios y calorías, añadiendo si la reacción en endotérmica o exotérmica y si absorbe o desprende calor:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ; ΔH = –110,4 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ; ΔH = –285,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ; ΔH = –283,0 kJ
HCOOH(l) + ½ O2 (g) → H2O (l) + CO2 (g) ; ΔH = –259,6 kJ
DATO: 1 J = 0,24 cal
RESOLUCIÓN DE ESTE EJERCICIO DE TERMOQUÍMICA DE APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS: