PAU CANARIAS QUÍMICA JULIO 2026
EXAMEN DE QUÍMICA PAU CANARIAS JULIO 2026. 2º DE BACHILLERATO. CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA:
INCLUYE ASPECTOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA, ENLACE, FORMULACIÓN, EQUILIBRIO QUÍMICO, ÁCIDO BASE, OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Y PILAS, CON LO QUE RECOMENDAMOS LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
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- EXAMEN DE QUÍMICA PAU CANARIAS JUNIO 2026. 2º DE BACHILLERATO. CONVOCATORIA ORDINARIA
- FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA
- REACCIONES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º Y 2º DE BACHILLERATO
- QUÍMICA ORGÁNICA: ISOMERÍA Y REACCIONES PARA 2º BACHILLERATO
- ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO PARA QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
- CUADERNILLO DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
- INTRODUCCIÓN A EQUILIBRIO QUÍMICO
- EQUILIBRIO QUÍMICO. RECURSOS AUDIOVISUALES PARA QUÍMICA 2º BACHILLERATO
- TERMOQUÍMICA PARA BACHILLERATO
- EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. RECURSOS AUDIOVISUALES PARA 2º DE BACHILLERATO
- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. REACCIONES REDOX PARA 2º DE BACHILLERATO
- PILAS. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR:
LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA:
LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SU RESOLUCIÓN:
EJERCICIO Q2BE3900, PAU CANARIAS JULIO 2026:
El vinagre es uno de los condimentos más utilizados en la cocina ya que proporciona a los alimentos a los que se les adiciona un sabor y un aroma particular. Además, su consumo tiene numerosas ventajas: potencial antioxidante, ayuda a regular el azúcar, tiene efectos sobre el sistema digestivo, ayuda al metabolismo, es eficaz en casos de colesterol o hipertensión y también puede utilizarse en aplicaciones médicas. El proceso de obtención consta de dos fases, la primera corresponde a la acción de las levaduras que convierten el azúcar del mosto en alcohol, dando lugar al vino y la segunda corresponde a la acción de las bacterias de acetato que transforman el alcohol (etanol) del vino en ácido acético (ácido etanoico). El producto final (vinagre) posee diferentes ácidos entre ellos, el ácido acético, el ácido cítrico o el ácido tartárico, siendo el ácido acético el componente mayoritario. La constante de acidez del ácido acético es 1,8·10-5.
a) Escriba la reacción ácido-base del equilibrio de ácido acético (ácido etanoico) en medio acuoso y señale los pares ácido-base conjugados.
b) La neutralización completa del ácido acético (ácido etanoico) con una disolución acuosa de hidróxido de sodio produce acetato de sodio (etanoato de sodio). Escriba la correspondiente reacción y explique de forma razonada el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante.
c) Si una muestra de vinagre tiene un pH de 3.0 y se asume que la acidez es debida al ácido acético al ser el componente en mayor proporción, calcule la concentración inicial de ácido acético en dicha muestra y su grado de disociación.
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
… EN CONSTRUCCIÓN…