ACIDIFICACIÓN OCÉANOS PH QUÍMICA
ACIDIFICACIÓN DE LOS OCÉANOS:
Material apropiado para Física y Química de toda la E.S.O. y básico pero de interés para Bachillerato.
En los últimos años venimos escuchando mucho que los océanos se están acidificando, pero, ¿qué es la acidificación?
SE PRETENDE CON ESTA DINÁMICA EL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS:
- COMPETENCIA MATEMÁTICA Y EN CIENCIA, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA (STEM), concretamente los DESCRIPTORES OPERATIVOS STEM1 , STEM2 , STEM4
- COMPETENCIA EN CONCIENCIA Y EXPRESIÓN CULTURALES (CCEC), concretamente el DESCRIPTOR OPERATIVO CCEC2 y EL DESCRIPTOR OPERATIVO CCEC4.2
- COMPETENCIA EN COMUNICACIÓN LINGÜÍSTICA (CLL), concretamente los DESCRIPTORES OPERATIVOS CCL2 , CCL3.
- COMPETENCIA DIGITAL (CD), concretamente el DESCRIPTOR OPERATIVO CD1 y CD3
- COMPETENCIA EMPRENDEDORA (CE), concretamente el DESCRIPTOR OPERATIVO CE1
- COMPETENCIA PERSONAL, SOCIAL Y DE APRENDER A APRENDER (CPSAA), concretamente el DESCRIPTOR OPERATIVO CPSAA1.1 , CPSAA4 , CPSAA5
- COMPETENCIA PLURILINGÜE, concretamente los DESCRIPTORES OPERATIVOS CP1 , CP2
El término acidificación se refiere al proceso por el cual los océanos se vuelven más ácidos. Esto se da cuando el CO2 entra en el agua de mar y reacciona con las moléculas de agua, formando ácido carbónico y aumentando su acidez, en consecuencia bajando su PH.
CO2 + H2O → H2CO3 → CO32- + 2 H+
Esos H+ son los que producen la acidificación del agua, una vez el ácido carbónico se disocia.
Los océanos siempre han absorbido y emitido CO2, en un proceso muy lento que podía llegar a durar miles de años, sin embargo, en la actualidad, debido a la quema continua de combustibles fósiles, aumentan los niveles de dióxido de carbono en la atmósfera, el cual termina siendo absorbido por el océano.
Se calcula que los océanos absorben cada año el 25% de estas emisiones, generándose así un aumento en la acidificación.
Y ante esta situación, ¿qué supone un agua más ácida?:
A mayor acidez mayor posibilidad de disolución de las estructuras calcáreas (hechas de carbonato cálcico) de los organismos marinos (corales, algunas algas y mariscos).
Uno de los principales usos del carbonato en los océanos es la formación de carbonato cálcico o estructuras calcáreas como los esqueletos de coral, conchas y perlas, así como los creados por algunos tipos de plancton marino. La acidificación del océano tendrá un gran impacto en la capacidad de estos organismos para crear sus estructuras de carbonato cálcico, causándoles la muerte.
INTERESA EL VISIONADO DEL SIGUIENTE VIDEO:
https://www.youtube.com/watch?v=HOIB_Yda8Xo
¿EN QUÉ CONSISTE LA ESCALA DE PH?
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, basándose en la concentración de iones hidrógeno (H+). La escala va desde 0 (solución ácida, con una alta concentración de H+) hasta 14 (solución muy básica, con una baja concentración de H+).
El pH del ácido sulfúrico, usado en baterías, por ejemplo, es cercano al 0, mientras que el del hidróxido de sodio (o sosa cáustica) es de casi 14. Una solución neutra tiene un pH de 7, y el agua de mar pura tiene un pH de entre 8 y 8.3.
En el siguiente enlace podemos recrear como si de un laboratorio con distintas muestras se tratase, diferentes soluciones, en las cuales si introducimos el PHmetro dentro del recipiente veremos si se trata de un elemento ácido o básico.
https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale-basics/latest/ph-scale-basics_es.html
Estíbaliz Calleja / Alberto Pérez
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