REACCIONES TRANSFERENCIA ELECTRONES REDOX

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. REACCIONES REDOX PARA 2º DE BACHILLERATO:

SIGUE EL PROCESO DETERMINADO POR:

- QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA

PUEDE INTERESAR LA CONSULTA DEL SIGUIENTE ARTÍCULO DE ESTE PROYECTO:

- PILAS. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX

EJERCICIO Q2BE2748:

¿Cuáles de las siguientes reacciones corresponden con procesos de oxidación-reducción? Identifica en cada caso el oxidante y el reductor, la especie formada por oxidación y la obtenida por reducción. Escribe las semirreacciones.

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EJERCICIO Q2BE2747:

Para la siguiente reacción química, identificar la sustancia que se oxida y la que se reduce:

2 Ca₃(PO₃)₂ + 10 C + 6 SiO₂ → P₄ + 10 CO + 6 CaSiO₃

VÍDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtube.com/v=q1ZAjeuS1tM

EJERCICIO Q2BE2738:

Ajustar por el método del ión/electrón, la siguiente reacción redox:

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

VÍDEO CON LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO: https://youtu.be/Ivl6ID4AM_I?si=DY3QetFUVosjA3V6

EJERCICIO Q2BE2237:

En un proceso electrolítico empleando dicloruro de níquel [Cloruro de níquel (II)], se depositan 2.5 g de níquel sobre una pieza metálica. Si empleamos una corriente de 2 A,

a) ¿Cuánto tiempo será necesario para completar el proceso?.

b) Justifica si reaccionará con un ácido una pieza recubierta de níquel.

c) Razone si el ion Ni²⁺ podrá oxidar la plata metálica.

DATOS: E^o (Ni²⁺/Ni) = – 0,23 V; E^o (Ag⁺/Ag) = + 0,80 V; E^o (H⁺/H₂) = 0,00 V

Masas atómicas: Ni = 58,7 u; 1 F = 96500 C·mol^-1

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EJERCICIO Q2BE2552:

Para la reacción redox siguiente:

K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ → K₂SO4 + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

a) Identifique la sustancia oxidante y la reductora, así como la que se oxida y la que se reduce.

b) Realice el ajuste por el método del ion-electrón indicando las correspondientes semirreacciones.

c) De la correspondiente reacción molecular ajustada.

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EJERCICIO Q2BE2571:

Ajusta por el método del ión-electrón la siguiente reacción:

KNO₂+ KMnO₄+ H₂SO₄ ⇆ KNO₃+ MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂O

a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.

c) Nombra los compuestos KMnO₄, KNO₂, KNO₃y K₂SO₄.

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EJERCICIO Q2BE2572:

En una celda electrolítica conteniendo CuCl₂ fundido, se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Determine la intensidad necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25ºC y 1 atm.

DATOS: Masa atómica: Cu: 63.5 / Cl:35.5 u.m.a / 1 F = 96500 C

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EJERCICIO Q2BE2719:

Para la siguiente reacción de oxido-reducción:

KIO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O.

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

b) Ajusta la reacción iónica por el método del ión-electrón

c) Ajusta la reacción global.

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