EXAMEN QUÍMICA SEGUNDO BACHILLERATO
CINÉTICA QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO
EXAMEN DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO, REALIZADO EN «EL PILAR»:
INCLUYE ASPECTOS DE CINÉTICA QUÍMICA Y DE EQUILIBRIO QUÍMICO, CON LO QUE RECOMENDAMOS LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR: QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA DE EXAMEN (X942):
X942 EXAMEN QUIMICA 2º BACHILLERATO CINÉTICA EQUILIBRIO v1LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SUS RESOLUCIONES PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2637:
La reacción A + B → AB es de primer orden respecta a A y a B.
Cuando la concentración de A es 0,2M y la de B 0,8 M, la velocidad de formación de AB es de 5,6 · 10-3 mol · L-1 · s-1
a) Calcula el valor de la K de velocidad y sus unidades.
b) ¿Cuánto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A] = 0,1 moles/L y [B] = 0,4 moles/L ?
RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO DE CINÉTICA QUÍMICA
EJERCICIO Q2BE2637 CINÉTICA QUÍMICAEJERCICIO Q2BE2638:
Expresa con un diagrama de entalpías el transcurso de la reacción de descomposición A → B + C , que es exotérmica, y marca en el gráfico:
a) La energía de activación.
b) la energía de reacción.
c) El estado de complejo activado.
d) La energía de activación de la reacción inversa B + C → A .
RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO DE CINÉTICA QUÍMICA
EJERCICIO Q2BE2638 CINÉTICA QUÍMICAEJERCICIO Q2BE2639:
El CO2 reacciona rápidamente con H2S según la reacción:
CO2 (g) + H2S (g) ⇄ COS (g) + H2O (g)
En un experimento se colocaron 0,1 mol de CO2 en 2,5 L a 337 ºC y una cantidad suficiente de H2S para que la presión total en el equilibrio sea 10 atm. Sabiendo que en la mezcla final había 0,01 mol de H2O (g):
a) ¿Qué cantidad hay del resto en el equilibrio?
b) Calcula la constante Kc.
RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO
EJERCICIO Q2BE2639 EQUILIBRIO QUÍMICOEJERCICIO Q2BE2640:
Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 mol de hidrógeno gaseoso, H2, y 5,30 mol de yodo gaseoso, I2, se calienta a 445 ºC.
En el equilibrio se forman 9,52 mol de yoduro de hidrógeno también gaseoso.
a) Calcula el valor de la constante de equilibrio Kc a dicha temperatura.
b) Si hubiésemos partido de 4 mol de hidrógeno gaseoso y 2 mol de yodo gaseoso, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?
RESOLUCIÓN PASO A PASO DE ESTE EJERCICIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO
EJERCICIO Q2BE2640 EQUILIBRIO QUÍMICO