CINÉTICA QUÍMICA BACHILLERATO
CINÉTICA QUÍMICA PARA 2º DE BACHILLERATO:
La cinética química se encarga del estudio de la velocidad con la que ocurren las reacciones químicas.
VÍDEO RESUMEN DEL CONTENIDO DE CINÉTICA QUÍMICA Y ASPECTOS DE INTERÉS: https://youtu.be/EOdnW1aCZ-g?si=JPM3Dr_vu1P_EuBD
EJERCICIO Q2BE2668:
En este vídeo analizaremos la velocidad media en diferentes intervalos de tiempo para un reactivo específico, el N2O5. A partir de él, extraemos varias conclusiones:
1.- Para diferentes intervalos de tiempo, la velocidad cambia.
2.- Los reactivos, al disminuir su concentración frente al tiempo (son consumidos en la reacción), y nos proporcionan datos de velocidad negativa.
EN EL EJERCICIO SE TRABAJA CON LOS SIGUIENTES DATOS:
| t (s) | 0 | 180 | 360 | 540 | 720 |
| [N2O5] (mol/l) | 0,233 | 0,200 | 0,180 | 0,165 | 0,155 |
3.- Surge la necesidad de establecer una velocidad media general de la reacción.
VÍDEO DE OBTENCIÓN DE VELOCIDADES MEDIAS EN DIFERENTES INTERVALOS DE TIEMPO, PARA ESOS DATOS: https://youtu.be/dL8udYwX_ec
EJERCICIO Q2BE2669:
A partir de la reacción N2O5 → N2O4 + 1/2 O2 y los valores de concentración del reactivo, por estequiometría, obtenemos los valores de concentración de productos, todo ello en un intervalo de tiempo determinado (180s – 360s).
Aplicando la fórmula de velocidad media general, en la que se tienen en cuenta los coeficientes estequiométricos y los signos según se estén consumiendo o produciendo las especies, determinamos un valor medio general de la reacción en el tiempo estudiado.
EJERCICIO Q2BE2637:
La reacción A + B → AB es de primer orden respecta a A y a B.
Cuando la concentración de A es 0,2M y la de B 0,8 M, la velocidad de formación de AB es de 5,6 · 10-3 mol · L-1 · s-1
a) Calcula el valor de la K de velocidad y sus unidades.
b) ¿Cuánto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A] = 0,1 moles/L y [B] = 0,4 moles/L?
IR A LA RESOLUCIÓN DE ESTE EJERCICIO DE CINÉTICA QUÍMICA
EJERCICIO Q2BE2638:
Expresa con un diagrama de entalpías el transcurso de la reacción de descomposición A → B + C , que es exotérmica, y marca en el gráfico:
a) La energía de activación.
b) la energía de reacción.
c) El estado de complejo activado.
d) La energía de activación de la reacción inversa B + C → A .
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