EXAMEN FÍSICA QUÍMICA BACHILLERATO
CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS
PRUEBA DE EXAMEN CORREGIDA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO, DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS,
REALIZADA EN «EL PILAR»:
Este artículo se publica directamente al finalizar la prueba, para favorecer el feed-back instantáneo del alumnado, que es más sensible a la búsqueda del acierto/fallo en sus pruebas, cuando no ha pasado mucho tiempo de la misma, favoreciendo su aprendizaje para futuras convocatorias del contenido. Ha sido publicado con tanta inmediatez, que si algún alumno detecta algún error, que nos lo comunique y será tenido en cuenta.
ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR: FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
Los enunciados de la prueba, que incluye aspectos:
- DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD A TRAVÉS DE LAS «ETIQUETAS» DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD EN PRUEBAS EVALUADORAS, DE ESTE PROYECTO ACHIMAGEC.
- DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO Y DE INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED-BACK) ADICIONAL EN PRUEBAS EVALUADORAS.
LA PRUEBA DE EXAMEN, con el resultado en el caso de que el alumno haya optado por la ADQUISICIÓN DE LAS DOS ETIQUETAS, en la que se suministra al alumno la reacción química, sin ajustar, por el 30% de la puntuación de la pregunta:
LOS EJERCICIOS QUE SE HAN PLANTEADO EN LA PRUEBA, CON SU RESOLUCIÓN:
EJERCICIO FQ1BE2448: X884
El bicarbonato de sodio es una base que cuando reacciona con ácido clorhídrico produce cloruro de sodio, anhídrido carbónico y agua. Cuando tomamos agua con bicarbonato, las molestias que sentimos en el estómago, pueden ser debidas al gas que se produce en esta reacción. Para esta reacción, hallar: (5 puntos)
a.- Hallar el volumen de anhídrido carbónico, medido a 800 mm de Hg y 60o C, que se obtiene cuando reaccionan 50 ml de una disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,21 g/ml y al 40% en masa.
b.- Hallar la masa de cloruro sódico que se obtiene cuando 15 g de bicarbonato reaccionan con los 50 ml de la disolución de ácido clorhídrico del apartado anterior.
c.- Hallar las moléculas que quedan sin reaccionar del reactivo en exceso del apartado anterior.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(Mg)=24,3; Ma(H)=1; Ma(O)=16; Ma(Na)=23; Ma(Cl)=35,5; Ma(C)=12; R=0,082 atm·L/(mol·K); N.A.=6,022·1023
LA SOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
EJERCICIO FQ1BE2449: X884
El ácido presente en los jugos gástricos es el ácido clorhídrico. Algunos productos farmacéuticos que funcionan como antiácidos contienen hidróxido de magnesio, que reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de magnesio y agua. Teniendo en cuenta la reacción anterior, hallar: (5 puntos)
a.- La masa de cloruro de magnesio que se obtiene cuando pretendemos la reacción de 5 gramos de ácido clorhídrico con 5 gramos de hidróxido de magnesio.
b.- El volumen en C.N. de vapor de agua que se produce cuando pretendemos la reacción de 5 gramos de ácido clorhídrico con 5 gramos de hidróxido de magnesio.
c.- La cantidad (en gramos) de cloruro de magnesio que se obtiene cuando reaccionan 3,5 moles de ácido clorhídrico.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(Mg)=24,3; Ma(H)=1; Ma(O)=16; Ma(Na)=23; Ma(Cl)=35,5; Ma(C)=12; R=0,082 atm·L/(mol·K); N.A.=6,022·1023
LA SOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
Recomendable sin ninguna duda los siguientes materiales, para próximas pruebas relacionadas: