TERMOQUÍMICA, PARA QUÍMICA DE BACHILLERATO. RECURSOS AUDIOVISUALES:
EJERCICIO F1BE2076:
Teniendo en cuenta la siguiente reacción, de formación del agua, en la que se incluye la entalpía correspondiente:
a.- Hallar la energía que se desprende cuando se forman 2 moles de agua.
b.- Hallar la energía que se desprende cuando se forman 4 gramos de agua.
c.- Hallar la masa de agua que se tiene que formar para que se desprendan 1500 kJ.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(H)=1; Ma(O)=16
IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/6t_UP4bLDF0
EJERCICIO F1BE2077:
Teniendo en cuenta la siguiente reacción, de formación del agua, en la que se incluye la entalpía correspondiente:
Hallar la energía que se desprende cuando se intenta formar agua con 5 g de hidrógeno y 5 gramos de oxígeno.
DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(H)=1; Ma(S)=32 ; Ma(O)=16
SOLUCIÓN: Se desprenden 93,75 kJ
DIAGRAMAS DE ENTALPÍA. COMPARATIVA DE LOS DIAGRAMAS ENTÁLPICOS DE REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS.
Notar en las gráficas que se muestran, el hecho de que el valor de la variación de entalpía de la reacción en sentido inverso, cambia el signo. Si una reacción es endotérmica en un sentido, sería exotérmica en sentido inverso. Se muestran las reacciones que participan en el motor y en la pila de hidrógeno.
Ir al video que explica lo indicado en las gráficas que se muestran: https://youtu.be/lmpYkg13Yi4
LEY DE HESS:
«El cambio de energía calórica que acompaña a una reacción química a Volumen y presión constante, es independiente del número y naturaleza de los estados intermedios».
A un nivel operativo, podemos atrevernos a decir que: «cuando una reacción es combinación de otras reacciones, su entalpía es la combinación de las entalpías de las otras reacciones». Lo mejor será verlo en un ejemplo.
EJERCICIO F1BE2079:
Hallar la entalpía de la siguiente reacción:
Conociendo las entalpías de las reacciones:
IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO UTILIZANDO LA LEY DE HESS: https://youtu.be/8iSQMMITJto
EJERCICIO FQ1BE1205:
El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e hidrógeno según la reacción:
Calcular el cambio de entalpía para la reacción de síntesis industrial de metanol, teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas:
IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO CON LA LEY DE HESS: https://youtu.be/Q0EgfPM8Zfg
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