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FACTORES DE CONVERSIÓN EN OBTENCIÓN DE CANTIDADES EN QUÍMICA:

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INTERESA TENER EN CUENTA LO SIGUIENTE:

MOL: La palabra MOL indica una cantidad. Del mismo modo que la palabra MIL equivale a la cantidad 1.000; la palabra MILLÓN equivale a la cantidad 1.000.000; la palabra MOL equivale a la cantidad 6,022 × 10²³, que es el Número de Avogadro. Aunque se hace y nosotros lo hacemos, no admite plural, se debe decir: 3 mol, no 3 moles, en fin…

El Número de Avogadro es una constante e igual a: N.A. = 6,022 · 10²³, cuya importancia radica en el hecho de que es el número de átomos, que hay en una masa en gramos, equivalente a la masa atómica del elemento en cuestión; o el número de moléculas, que se contienen en una masa en gramos, equivalente a la masa molecular de la sustancia en cuestión.

Partiendo de esto, se define un mol, como el Número de Avogadro de partículas… o de lo que sea.

Esto es:

- - 1 mol de átomos son 6,022·10²³ átomos
  - 1 mol de moléculas son 6,022·10²³ moléculas
  - 1 mol de euros son 6,022·10²³ euros, una pasada de euros… 602,200,000,000,000,000,000,000 euros.

CONCLUSIONES RESPECTO A ÁTOMOS:

- 6,022·10²³ átomos de hidrógeno tienen una masa de 1 gramo, ya que la masa atómica del átomo de hidrógeno es de 1 u.m.a.
- 6,022·10²³ átomos de oxígeno tienen una masa de 16 gramos, ya que la masa atómica del átomo de oxígeno es de 16 u.m.a.

CONCLUSIONES RESPECTO A MOLÉCULAS:

- 6,022·10²³ moléculas de hidrógeno (H₂) tienen una masa de 2 gramos, ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de hidrógeno (H₂) es de 2 uma (1·2=2).
- 6,022·10²³ moléculas de hidrógeno (O₂) tienen una masa de 32 gramos, ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de oxígeno (O₂) es de 32 uma (16·2=32).
- 6,022·10²³ moléculas de Agua (H₂O) tienen una masa de 18 gramos, ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de agua (H₂O) es de 18 uma (1·2+16=18).
  - Podemos incluso decir que un mol de motos son 6,022 × 10²³ motos; que 5 moles de motos tienen 5 x 2 x 6,022 × 10²³ ruedas.
  - Podemos decir que un mol de coches tiene 4 x 6,022 × 10²³ ruedas. Sólo que esta cantidad, tremenda cantidad, sólo se utiliza en química.

Por ello un mol de moléculas de agua (H₂O) tiene dos moles de átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno. Entonces tiene 2 x 6,022 × 10²³ átomos de hidrógeno y 6,022 × 10²³ átomos de oxígeno. (fijarse en que una molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno)

n (nº de moles) = gramos / Masa Molecular (o atómica)

EJERCICIO FQ3EE3237:

¿Cuántos moles de agua hay en 1 gramo de agua?