EXAMEN FÓRMULAS EMPÍRICAS MOLECULARES
FÍSICA QUÍMICA 1º BACHILLERATO
EXAMEN RESUELTO DE DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES. QUÍMICA DE BACHILLERATO,
REALIZADO EN «EL PILAR»:
ESTÁ EN CONSONANCIA CON LAS ESTRATEGIAS DETERMINADAS POR: FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA, QUE INCLUYEN ASPECTOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL ALUMNADO E INFORMACIÓN DE RETORNO (FEED-BACK):
X888 FYQ 1BAC 2EVAL 2223 FORM EMPIRICA MOLECULAR ENUNCLOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA CON LA RESOLUCIÓN:
EJERCICIO FQ1BE2478:
Un cierto ácido oxoácido de azufre se obtiene con su anhídrido correspondiente y agua. Del anhídrido se sabe que tiene una composición centesimal del 50 % de oxígeno.
a.- Hallar la fórmula empírica del anhídrido.
b.- Nombrar el anhídrido en tradicional, stock, estequiométrica y Ewens-Basset.
c.- Hallar la fórmula empírica del oxoácido.
d.- Nombrar el ácido en las nomenclaturas tradicional, adición e hidrógeno.
Datos masas atómicas: H: 1 g/mol, S: 32 g/mol; O: 16 g/mol
LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO:
EJERCICIOFQ1BE2478 FÓRMULA EMPÍRICAEJERCICIO FQ1BE2216:
De la combustión completa de 28 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se sabe que se obtienen 10,81 L de vapor de agua y 21,62 L de anhídrido carbónico, medidos ambos en C.N. Se conoce además que su masa molecular es de 58 u.m.a.
a.- Hallar la composición centesimal del compuesto orgánico correspondiente.
b.- Hallar la fórmula empírica y molecular del compuesto orgánico correspondiente.
c.- Escribir ajustada la reacción química mencionada.
DATOS: DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: Ma(C)=12; Ma(O)=16; Ma(H)=1; R=0,082 atm·L/(mol·Kelvin)
LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO:
EJERCICIO FQ1BE2216 FÓRMULA EMPÍRICAEJERCICIO FQ1BE2203:
Un compuesto está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se calienta en presencia de oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua. Se sabe que 13,214 g de ese compuesto producen 12,918 g de CO2 y 2,6441 g de agua.
a.- Hallar la composición centesimal del compuesto.
b.- Hallar la fórmula molecular del compuesto si se conoce que su masa molecular es aproximadamente 90 u.m.a.
c.- Escribir ajustada la reacción química correspondiente.
Datos masas atómicas: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol; O: 16 g/mol
LA RESOLUCIÓN PASO A PASO DEL EJERCICIO:
EJERCICIOFQ1BE2203 FÓRMULA MOLECULARLa reacción ajustada:
Lo lógico, con la fórmula molecular: C2H2O4 + 1/2 O2 → 2 CO2 + H2O
Si se elige la empírica: CHO2 + 1/4 O2 → CO2 + 1/2 H2O
«O bien múltiplos de cualquiera de las dos»
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