CINÉTICA EQUILIBRIO QUÍMICO BACHILLERATO
EXAMEN RESUELTO QUÍMICA BACHILLERATO
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO: EXAMEN PARA QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO, REALIZADO EN «EL PILAR»:
INCLUYE ASPECTOS DE CINÉTICA QUÍMICA Y DE EQUILIBRIO QUÍMICO, CON LO QUE RECOMENDAMOS LA CONSULTA DE LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
SIGUE EL PROCESO PARA LA IMPARTICIÓN DE LA ASIGNATURA DETERMINADO POR: QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO: DESARROLLO DE LA ASIGNATURA
LOS ENUNCIADOS DE LA PRUEBA:
LOS EJERCICIOS DE LA PRUEBA Y SU RESOLUCIÓN PASO A PASO:
EJERCICIO Q2BE2679:
La reducción del dióxido de carbono a monóxido de carbono, con carbono al rojo, es un proceso de equilibrio: CO2 (g) + C (s) ⇆ 2 CO (g) ; AH= 23.2 KJ a 40ºC.
Explicar como se modifica la cantidad de CO (g) si:
a.- Disminuimos la presión total
b.- Disminuimos la presión parcial de CO2 (g)
c.- Añadimos más C (s)
d.- Calentamos hasta 70ºC. ¿Qué le ocurriría a Kc y Kp en cada caso?
EJERCICIO Q2BE2680:
La reacción CO (g) + NO2 (g) ⇆ CO2 (g) + NO (g) tiene la siguiente ecuación de velocidad obtenida experimentalmente: v = K · [NO2 ]2
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a.- La velocidad de desaparición del CO es igual a la de desaparición del NO2.
b.- La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c.- El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de NO2.
EJERCICIO Q2BE2681:
En un recipiente de 250 ml se introducen 0.46 g de N2O4 (g) y se calienta hasta 40ºC, disociándose el N2O4 (g) en un 42% al alcanzar el siguiente equilibrio: N2O4 (g) ⇆ 2 NO2(g)
a) Calcule la constante Kc de equilibrio.
b) Determine la presión total en el equilibrio y el valor de Kp (1p)
Datos: R=0.082; Masas atómicas relativas: N=14; O= 16
EJERCICIO Q2BE2682:
Para la reacción de disociación del N2O4gaseoso, N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g) la constante de equilibrio Kp vale 2.49 a 60ºC.
a.- Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcula el grado de ionización del N2O4 a esa temperatura y las presiones parciales de cada especie en el equilibrio.
b.- Determina el valor de Kc