DISOLUCIONES QUÍMICA SECUNDARIA BACHILLERATO

CRITERIO EVALUACIÓN 6  DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º ESO

CRITERIOS EVALUACIÓN 5, 6, 7 DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO

CRITERIO EVALUACIÓN 6 DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 4ª ESO

CRITERIO DE EVALUACIÓN 4 DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO

El café es una disolución. La lejía que usamos como limpiador es otra disolución, posiblemente las más baratas tengan una menor concentración de hipoclorito sódico, con lo que en realidad tampoco es que sean más baratas.

Una DISOLUCIÓN es una MEZCLA HOMOGÉNEA DE DOS O MÁS COMPONENTES.

La sangre aunque a simple vista parezca homogénea, con un microscopio observamos que no lo es.

Existen una barbaridad de reacciones químicas industriales y que se realizan cada día en la que los compuestos que intervienen están en disolución, de ahí la importancia del contenido.

SE PRETENDE CON ESTA DINÁMICA EL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS:

CONCEPTOS FUNDAMENTALES: 

Sustancia pura: Sustancia homogénea y uniforme, de composición invariable, que no puede descomponerse en otras por métodos clásicos y sus propiedades determinan las características de la sustancia. Ejemplos los elementos químicos y los compuestos.

Elemento químico: Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse en otras mas sencillas, utilizando los medios químicos habituales. Se representa mediante símbolos.  Son los que están en la tabla periódica

Compuesto químico: Un compuesto químico es una sustancia formada por dos o más elementos en proporciones invariables que pueden descomponerse en ellos por procedimientos químicos. Sus propiedades son diferentes a las de los elementos que lo constituyen, llevando asociada a su formación una absorción o desprendimiento de energía. Se representan mediante formulas: agua (H2O), cloruro sódico (NaCl)…

Mezcla: Las mezclas se forman a partir de dos o mas compuestos en proporción variable, conservando éstos sus propiedades específicas y pudiéndose separar por procedimientos físicos. Pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezcla heterogénea: Una mezcla es heterogénea cuando la distribución de los compuestos que la constituyen no es uniforme, pudiéndose identificar sus componentes. Químicamente hablando, a cada uno de éstos se le denomina “fase”.  Un ejemplo de mezcla heterogénea es el granito, en el que podemos identificar tres componentes o fases desigualmente repartidos en la roca: cuarzo, feldespato y mica.

Mezcla homogénea: Una mezcla es homogénea cuando los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, teniendo la misma composición en todos sus puntos. Son mezclas homogéneas las disoluciones en las que el compuesto que está en mayor proporción se denomina “disolvente” y el que está en menor proporción “soluto”.

DISOLUCIONES:

Concepto de disolución: Una disolución es una mezcla homogénea de composición variable. Toda disolución consta   de 2 componentes al menos: soluto y disolvente. Masa Disolución = masa soluto + masa disolvente.

Una disolución puede tener varios solutos.

Llamamos concentración de una disolución a la cantidad de soluto que hay en una cantidad dada de disolvente. Según la concentración, las disoluciones pueden ser:

Diluidas: Cuando la cantidad de soluto es pequeña.

Concentradas: Cuando la cantidad de soluto es grande.

Saturada:   Cuando la disolución alcanza un punto en el que ya no es posible disolver más soluto. 

Las concentraciones relativas de las disoluciones se expresan frecuentemente con los términos:

No saturada o insaturada: Cuando contiene menos concentración de soluto que la disolución saturada. 

Sobresaturada: Cuando la cantidad de soluto es superior a la que corresponde a la concentración de saturación.

FÓRMULAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES:

PORCENTAJE EN PESO (en masa):

PORCENTAJE EN MASA:

CONCENTRACIÓN EN GRAMOS POR LITRO:

Moles:

Densidad:

MOLARIDAD:

NORMALIDAD:

MOLALIDAD:

FRACCIONES MOLARES:

Fracción Molar de SOLUTO:

Fracción Molar de DISOLVENTE:

Relaciones entre ellas:

MATERIAL AUDIOVISUAL Y RECURSOS PARA EL TRATAMIENTO DE LAS DISOLUCIONES, DE FÍSICA Y QUÍMICA DE SECUNDARIA Y BACHILLERATO:

Independientemente de la importancia del contenido en química de secundaria y siguientes cursos, este material debe ser usado como garantía de realización de las estrategias matemáticas implicadas de forma correcta: despejar correctamente magnitudes es esencial tanto en Física como en Química. Este contenido es ideal para consolidar este aspecto de las matemáticas relacionado con Física y Química y detectar los posibles desajustes, para abordar con éxito las actividades tanto de física como de química.

De interés para los primeros cursos de la E.S.O.. Independientemente del contenido de «concentración de las disoluciones», se consolidan los factores de conversión para cambios de unidades de masa y volumen, y además se trabaja en nomenclatura científica:

CONCENTRACIÓN EN GRAMOS/LITRO:

g/L = gramos de soluto / Litros de disolución

EJERCICIO FQ2EE2185. 

Identificar cuál de las dos disoluciones que se muestran resulta ser más diluida:

A: Añadimos 1,23 mg de sal (NaCl) en agua, resultando 0,015 cm3 de disolución.

B: Añadimos 2,35 dg de sal (NaCl) en agua, resultando 2·10-4 dm3 de disolución.

Nota: utilizar para comparar la concentración de ambas en gsoluto/Ldisolución

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/DLuk4RWtItE

EJERCICIO FQ2EE2186:

Reconocer cuál de las dos disoluciones que se indican tiene una concentración más elevada, hallando previamente la concentración en g/L:

A: Sabemos que en 4,56·10-2 dal de disolución se encuentran 25,4 g de soluto.

B: Hemos identificado 8,75 mg de soluto en 3 cm3 de disolución.

SOL.: A=55,7 g/L; B=2,92 g/L; La más concentrada es la A.

EJERCICIO FQ2EE2187:

En una botella del laboratorio leemos lo siguente: 2,3 g/L de disolución de cloruro de magnesio.

Hallar la masa de cloruro de magnesio, en unidades del sistema internacional y en nomenclatura científica que se pueden encontrar en 0,058 dm3 de disolución.

SOL.: 1,33·10-4 kg

EJERCICIO FQ2EE2188:

Hallar la concentración de las dos disoluciones siguientes, e indica cuál es la más concentrada, hallando la concentración en g/L de cada una de ellas:

A.- añadimos 0,03 dg de azúcar a 25 cm3 de agua.

B.- añadimos 100 mg de azúcar a 3·10-4 dal de agua.

Suponemos en este caso que el volumen de la disolución equivale al volumen de agua, entendemos que la adición de azúcar no afecta a la modificación del volumen.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/9L0koi8WJ_4

EJERCICIO FQ2EE2189:

Indicar la concentración en g/L de la disolución que se obtiene añadiendo 0,00038 mg de sal hasta obtener un volumen de 2,3 mm3 de disolución.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/jlTYeQhwAUs

EJERCICIOS FQ2EE2190:

Hallar la concentración de las siguientes disoluciones, en g/L:

1.- Añadimos 7,5·10-2 gramos de azúcar en un recipiente resultando 3,4·10-1 ml de disolución. (SOL.:220,59 g/L)

2.- En una disolución que tiene 0,0004 dm3 hay exactamente 0,05 g de sal. (SOL.: 125 g/L)

3.- 50 mg de sal se encuentran disueltos en 0,000005 Hl de disolución. (SOL. 100 g/L)

4.- 250 μg de sal se encuentran disueltos en 0,000004 dal de disolución. (1 μg= 10-6 g); (SOL.: 6,25 g/L)

EJERCICIO:

Descubrir cuál de las siguientes disoluciones es la más diluida y cuál la más concentrada, hallando previamente la concentración de cada una en g/L:

DISOLUCIÓN A: añadimos 0,000005 g de sal hasta tener un volumen de disolución de 3·10-5 dm3.

DISOLUCIÓN B: en 3·10-3 cm3 de disolución hay 3·101 mg de soluto.

DISOLUCIÓN C: hay 3,5·10-3 kg de sal en 5,8 ml de disolución.

EJERCICIO F2BE2099:

Hallar el número de moles de ácido clorhídrico contenidos en 350 ml de una disolución 2,5 M de ácido clorhídrico.

DATOS: Ma(Cl) = 35,5 u.m.a.; Ma(H) = 1 u.m.a.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/n3ZMz5VzD70

EJERCICIO F3EE2100:

Hallar la masa (en gramos) de ácido clorhídrico contenidos en 450 ml de una disolución 1,5 M de ácido clorhídrico.

DATOS: Ma(Cl) = 35,5 u.m.a.; Ma(H) = 1 u.m.a.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/aXfpBACAmkc

EJERCICIO F3EE2101:

Hallar el volumen de disolución 2,6 M de ácido sulfúrico (H2SO4) que tenemos que tomar si queremos que contenga 50 gramos de ácido sulfúrico.

DATOS: Ma(S) = 32 u.m.a.; Ma(H) = 1 u.m.a.; Ma(O) = 16 u.m.a.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/YY14AOikUg4

EJERCICIO F3EE2102:

Preparamos una disolución mezclando 4 gramos de cloruro cálcico en 60 gramos de agua.

a.- Hallar las fracciones molares de los dos componentes.

b.- Si la densidad de la disolución formada es de 1150 g/L. Hallar la molaridad de la disolución.

c.- Teniendo en cuenta la densidad anterior, hallar la concentración de la disolución en g/L.

DATOS: Ma(Cl) = 35,5 u.m.a.; Ma(Ca) = 40 u.m.a ;Ma(H) = 1 u.m.a.; Ma(O) = 16 u.m.a.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/02f-TXVr-ZE

EJERCICIO F4EE2103:

En el laboratorio hay una botella que pone: «Disolución de H2SO4 de densidad 1037 g/L al 74%».

Hallar el volumen que tenemos que tomar de la botella, si deseamos disponer de 15 g de ácido sulfúrico.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/VBbUJQhgJOQ

EJERCICIO F4EE2104:

En el laboratorio hay una botella que pone: «Disolución de H2SO4 de densidad 1037 g/L al 74%».

Hallar la molaridad de la disolución.

DATOS: Ma(S) = 32 u.m.a.; Ma(H) = 1 u.m.a.; Ma(O) = 16 u.m.a.

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/gbbMVRavibI

133 DISOLUCIONES V3
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